Ley Cere De La Termodinamica Practica No

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

“ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS”

LABORATORIO DE TERMODINAMICA
PRACTICA NO. 2
LEY CERO DE LA TERMODINAMICA











FECHA DEENTREGA: 28 DE SEPTIEMBRE DE 2015



OBJETIVO
Por medio de datos de temperatura obtenidos experimentalmente por el estudiante y de un balance de energía comprender el concepto de equilibrio térmico paraestablecer la ley cero de la termodinámica.










DESARROLLO EXPERIMENTAL

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Volumen de agua fría

VaguaF (ml)
Temperatura de agua fría

T F (°C)
Volumen agua calienteVagua C (ml)
Temperatura agua caliente
TC (°C)
Temperatura de equilibrio experimental
TEQ exp (°C)
180 ml
23°C
160 ml
51 °C
35°C

CALCULOS
1.- Calcula la densidad del agua fría (Pagua F) en g/ml.
PaguaF= 0.99998+3.5x10-5(tF) – 6x10-6(tF)2
Pagua F= 0.99998+3.5x10-5(23) – 6x10-6(23)2
Pagua F= 1.00803 – 0.03174
Pagua F= 0.97629

2.- Calcula la masa del agua fría (magua F) en gramos.
magua F= (PaguaF)(Vagua F)
magua F= (0.997611)(180)
magua F= 179.56998g

3.- Calcula la cantidad de agua fría (nagua F) en mil.
nagua F= magua F/magua
nagua F=179.56998/18
nagua F= 9.97611 mol

4.- Calcula la densidadde agua caliente (pagua C) en g/mol.
Pagua F= 0.99998+3.5x10-5(tF) – 6x10-6(tF)2
Pagua F= 0.99998+3.5x10-5(51) – 6x10-6(51)2
Pagua F= 0.986159 g/mol

5.- Calcula la masa del agua caliente en gramos.magua C= (Pagua C)(Vagua C)
magua C= (0.986159)(160)
magua C= 157.78544g

6.- Calcula la cantidad del agua caliente (nagua C) en mol.
nagua C= magua C/magua
nagua C= 157.78544/18
nagua C= 8.765857mol

7.- Determina la temperatura de equilibrio calculada (teq. cal) en °C.
Teq.cal= (naguaF)(tF)+(naguaC)(tC)/naguaF + naguaC
Teq.cal= (9.97611)(23) + (8.765857)(51)/9.97611 + 8.765857
Teq.cal=36.0959°C

8.- Calcula el % de variación de la temperatura de equilibrio.
%Var=ǀteq.calc – teq.expǀ/teq.calc x 100
%Var=ǀ36.0959 - 35ǀ/36.0959 x 100
%Var=3.036%
TABLA DE RESULTADOS
Densidad

(g/ml)
Masa...