ley combinada de gases

Guía Ley combinada de los gases.


1.- Una cierta cantidad de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 9,0 L bajo una presión de 1 atm. Si se aumenta la presión a 1,5 atm, manteniendola temperatura constante. ¿Cuál será el volumen de la misma masa de gas a esta nueva presión?
2.- Un recipiente de volumen constante se llena con dos gases diferentes. El gas A, a unapresión de 5 atmósferas y el gas B, a una presión de 8 atmósferas. ¿Cuál será la presión total al interior del recipiente?.
4.- Si un recipiente rígido, herméticamente cerrado, que contieneun gas comprimido a una presión de 6,0 atmósferas, medida a 0º C, es calentado hasta alcanzar los 100ºC. ¿Qué presión alcanzará el gas en su interior?
5.-Una masa de gas de amoniaco a273 °K y 760 atm. de presión, ocupa un volumen de 20 lts ¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 1,05 atm de presión?
6.- Una masa gaseosa ocupa 600 lts. Si la masa gaseosa secomprime en el interior de un tanque de 100 lts de capacidad a la presión de 5 atm ¿Calcular la temperatura final de gas a presión constante?
7.- Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?
8- El volumen observado de una cantidad de gas a 10ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocupará si la temperatura aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm Hg

9.-1000 litros de aire medidos ala presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque?10.-Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 atm, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas.