Ley combinada de los gases ideales
Páginas: 2 (433 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2015
TALLER 3
EJERCICIOS
1. Escribir la distribución electrónica y la fórmula de Lewis para : Be, O, F, Li.
2. . Escribir la distribución electrónica y la fórmula de Lewis para : C, Cl, Ca, P
3.escribir la fórmula de lewis para : el átomo de flúor, molécula covalente de Br2 , la molécula covalente de amoniaco NH3.
4. escribir la fórmula de Lewis y la formula estructural de: CO2, CH2O, HCN.5. decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto a las moléculas de: BeCl2, BCl3.
6. escribir la fórmula de Lewis y la formula estructural de: BF3, BeCl2
7. escribir la covalencia (número deenlaces covalentes formados por un átomo) de los atomos que forman las moléculas de : NH3, PCl3, SiF4, H2S.
8. usando el concepto de valencia para los elementos Si, P, S, Br, predecir las fórmulas delos compuestos mas simples formados por elementos y el hidrogeno.
9. escribir las fórmulas de Lewis para: CH2O ( los dos átomos de H están unidos directamente al átomo de carbono), HNO2 ( el átomode hidrogeno esta unido a un oxigeno).
10. escribir la fórmula de Lewis para: SCN- (el carbono esta unido al azufre y al nitrógeno ), O3, O2.
11. escribir el arreglo electrónico que representa laestructura de gas noble, como también su carga para los siguientes iones: floruro y aluminio; sulfuro y potasio.
12. escribir las formulas empíricas de los compuestos iónicos formados por : K+ y F- ;Ba+ y Cl- ; Al+3 y S-2.
13. explicar la formación del enlace covalente en la molécula de cloruro de hidrogeno gaseoso, HCl
14. dibujar la estructura de Lewis para la molécula de nitrógeno, basado enla estructura electrónica del átomo de nitrógeno.
15. representar mediante diagramas de Lewis el enlace múltiple en la moléculas de fosfogeno COCl2; acido ciannidrico HCN y dióxido de carbono CO216. dar el número de electrones ganados o perdidos por los átomos en los siguientes compuestos iónicos: NaI; CaO; CaCl2, MgF2
17. cuál de los siguientes compuestos es esencialmente ionico y cual...
EJERCICIOS
1. Escribir la distribución electrónica y la fórmula de Lewis para : Be, O, F, Li.
2. . Escribir la distribución electrónica y la fórmula de Lewis para : C, Cl, Ca, P
3.escribir la fórmula de lewis para : el átomo de flúor, molécula covalente de Br2 , la molécula covalente de amoniaco NH3.
4. escribir la fórmula de Lewis y la formula estructural de: CO2, CH2O, HCN.5. decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto a las moléculas de: BeCl2, BCl3.
6. escribir la fórmula de Lewis y la formula estructural de: BF3, BeCl2
7. escribir la covalencia (número deenlaces covalentes formados por un átomo) de los atomos que forman las moléculas de : NH3, PCl3, SiF4, H2S.
8. usando el concepto de valencia para los elementos Si, P, S, Br, predecir las fórmulas delos compuestos mas simples formados por elementos y el hidrogeno.
9. escribir las fórmulas de Lewis para: CH2O ( los dos átomos de H están unidos directamente al átomo de carbono), HNO2 ( el átomode hidrogeno esta unido a un oxigeno).
10. escribir la fórmula de Lewis para: SCN- (el carbono esta unido al azufre y al nitrógeno ), O3, O2.
11. escribir el arreglo electrónico que representa laestructura de gas noble, como también su carga para los siguientes iones: floruro y aluminio; sulfuro y potasio.
12. escribir las formulas empíricas de los compuestos iónicos formados por : K+ y F- ;Ba+ y Cl- ; Al+3 y S-2.
13. explicar la formación del enlace covalente en la molécula de cloruro de hidrogeno gaseoso, HCl
14. dibujar la estructura de Lewis para la molécula de nitrógeno, basado enla estructura electrónica del átomo de nitrógeno.
15. representar mediante diagramas de Lewis el enlace múltiple en la moléculas de fosfogeno COCl2; acido ciannidrico HCN y dióxido de carbono CO216. dar el número de electrones ganados o perdidos por los átomos en los siguientes compuestos iónicos: NaI; CaO; CaCl2, MgF2
17. cuál de los siguientes compuestos es esencialmente ionico y cual...
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