ley combinada de los gases ideales

LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia elcomportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura noson constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa: (V1 * P1) / T1 = (V2 * P2) / T2 Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión original sobre la temperaturaes igual a el volumen final por la nueva presión aplicada sobre la temperatura modificada.
La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña sea ésta, mayorpresión habrá
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de lascondiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades Pt, Vt, Tf).


Esta ley establece como enunciado: 

 
"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones ydirectamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"
 
Observa la siguiente imagen a través de la cual se comprueba el enunciado de la presente ley:http://ddbquimica.blogspot.com/2011/05/ley-de-los-gases.html
 
De acuerdo con el enunciado, se puede establecer la siguiente expresión matemática:

V1 . P1 = V2 . P2
                                                   T1            T2
Endonde:

 
          V= Volumen

          P= Presión

          T= Temperatura

 

EJEMPLO DE RESOLUCION
 
1. Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es elvolumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?
· Primer paso: identificar los datos que brinda el enunciado.

V1= 2,5 L

T1= 12 °C

P1= 2 atm

T2= 38 °C...