Ley conservación de la materia Lab

SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS: “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”
Departamento de química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas.
Cali, Colombia, Junio 2013.

RESUMEN: Se comprobó la Ley de la conservación de la Materia pasando un elemento por diferentes procesos químicos, en este caso el elemento fue el cobre (Cu) y los procesos fueron oxidación, reacciones de doble descomposicióny reacción de desplazamiento y al final se obtuvo el mismo elemento y la misma cantidad con la que se inició.

1. DATOS:
A. Se pesó 0.1 g de Cu en un matraz volumétrico de 25 mL y se adicionaron en la campana de extracción, con una pipeta volumétrica de 1mL, 2 mL de HNO3 concentrado, Luego se agregaron 10 mL de agua destilada, se guardó para el paso B.
B. A la solución A con ayuda de ungotero, se agregaron gota a gota NaOH 8M y luego se le dieron 10 mL de agua destilada y por último se dejó asentar el precipitado y al terminar se decantó y el precipitado se guardó para la parte C
C. Con el precipitado de la solución B, se agregaron de nuevo, con la ayuda de un gotero, gota a gota H2SO4 6M con agitación constante, y luego se midió el pH con papel tornasol. Esta solución se guardópara la parte D.
D. Luego la solución C, se le agrego gota a gota, una solución de 8M de NaOH/Na3PO4 con agitación constante, a esta también se le midió el pH con papel tornasol, y se guardó para la parte E
E. A la solución D, se le adiciono 10 mL de HCl 6M, con una pipeta volumétrica de 10 mL, se guardó para la parte F.
F. Por último se adiciono a la solución E, Mg solido en pequeñas cantidadescon ayuda de una espátula y con agitación constante.
2. RESULTADOS:
En la primera parte con los 0.1 g de Cu en el matraz volumétrico de 25 mL y al adicionar 2 mL de HNO3 concentrado se obtuvo una disolución entre un metal y un ácido fuerte, dando como resultado Cu(NO3)2 de color oscuro entre negro y azulado, luego se le agregaron 10 mL de agua destilada para diluir la solución.
A la soluciónde Cu(NO3)2 se agregaron gota a gota NaOH 8M, hasta que se formó un precipitado en la solución Cu(OH)2 y está a la vez se tornó azul agua marina, se siguió añadiendo NaOH hasta que la solución se volviera alcalina. Para saber cuándo estaba más alcalina, se utilizó papel tornasol para medir el pH el cual dio un color verdoso y luego se le adicionaron 10 mL de agua destilada y por último se dejóasentar el precipitado y luego se decantó la mayor cantidad de líquido posible.
Al precipitado de Cu(OH)2 que se obtuvo anteriormente se le agrego gota a gota H2SO4 6M con agitación constante, hasta que el precipitado se disolvió por completo, dando paso a una nueva solución de CuSO4 de color verde.
Con la solución CuSO4 de agregaron gota a gota una solución de 8M de NaOH/Na3PO4 con agitaciónconstante, con la cual se obtuvo Cu3(PO4)2 en forma de precipitado con una coloración azul clara. Luego se midió el pH con papel tornasol, el cual se tornó azul oscuro, es decir que la solución estaba alcalina.
Con la solución de Cu3(PO4)2 al agregarle los 10 mL de HCl 6M, gracias a la disociación del HCl en iones H+ y iones Cl – se forma una nueva solución de CuCl2 y H3PO4 de color verdetransparente.
Por ultimo al adicionar a la solución que contenía CuCl2 y H3PO4 de color verde transparente, Mg solido con una nueva espátula en pequeñas cantidades y al agitarlo formaba por algunos momentos un precipitado, sin embargo al momento siguiente volvía a su estado anterior, hasta que se formaron pequeños puntos de Cu.
3. ANALISIS DE RESULTADOS:
A. Con los 0.1 g de Cu y los 2 mL de HNO3concentrado se formó:
Cus + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Esta es una reacción de desplazamiento simple, donde tenemos una sustancia simple (Cu) y una sustancia compuesta (HNO3). Donde la sustancia simple desplaza al hidrogeno de la sustancia compuesta para formar un nuevo reactivo y otros subproductos, luego al agregar los 10 mL de agua destilada se disminuye la concentración de la...