LEY CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA

1) Queremos obtener 8 litros de hidrógeno (medidos en C.N.) haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular.Calcula la masa de hierro necesaria. (Resultado: 13.28 g)

2) Se queman 4 litros de butano (medidos en CN), con oxígeno produciéndose dióxido de carbono y agua. Calcular el volumen en C.N. y la masa dedióxido de carbono que se desprenderá. (Resultado:16 l y 31.5 g)

3) Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. Para ello, haremos reaccionar trioxocarbonato(IV) de hierro (III) (Fe2(CO3)3) conyoduro de hidrógeno, obteniendo triyoduro de hierro, dióxido de carbono y agua. Calcula:
a. La masa de yoduro de hidrógeno y trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que se necesita paraque la reacción seacompleta. (Resultado: 11.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30.70 g de HI)
b. El volumen de CO2 que se desprenderá, medido en C.N. (Resultado: 2.69 litros)

4) Cuando el mármol (trioxocarbonato (IV) de calcio)(CaCO3) reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) se obtiene cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Si se hacen reaccionar 20 g de mármol con una cantidad suficiente de ácido,calcula:
a.a) La masa de cloruro de calcio que se forma. (Resultado: m=22.2 g )
a.b) El volumen en C.N. de dióxido de carbono que se desprende. (Resultado: V=4.48 litros)

5) El estaño reacciona concloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV). (Resultado: m=11.8 g )b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción. (Resultado: V=4.48 litros)

6) El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III).
a.a)Escribe el esquema de la reacción o ecuación química.
a.b) Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro. (Resultado: 2.86 kg)
a.c) ¿Cuánto hierro reaccionará con 6 litros...