Ley Conservacion De La Masa

TITULO: LEY DE LA CONSEVACION DE LA MASA.



INTRODUCCION


Por medio de este informe podemos presentar lo aprendido en el laboratorio sobre la ley de la conservación de las masas, obtenciónde una sal como es el cloruro de sodio y el sulfato de potasio. Esto nos permitirá adquirir experiencia para los próximos trabajos de investigación en los laboratorios, pues es de vital importanciaaprender esos procedimientos para llegar a teorías en futuras investigaciones.



















MATERIALES

 Balanza
 Erlenmeyer de 150 ml
 Tapón de caucho
 Pedazo dehilo para coser
 Agitador de vidrio.
 0.5g de PbNO3
 0.5g de AgNO3
 Solución de NaCl
 Agua

















MARCO TEORICO

Ley de la conservación de la masa:
En 1974 elquímico francés, Lavoisier observo que la masa de las sustancias reaccionantes, era igual a la masa de los productos.
Esta ley, fundamental de la estequiometria, nos indica que en un proceso químico, lamateria ni se crea ni se destruye; es decir, que por reacción de dos o más sustancias de originan una o más nuevas llamadas productos, y que la masa total de la reacción antes es igual a la masa totalde los productos.
Analicemos el siguiente caso: en la industria de alimento se usa dióxido de azufre (SO2) como preservativo (para evitar el deterioro de los alimentos). Uno de los métodos paraobtener esta sustancia es por combustión del azufre de acuerdo a la siguiente reacción:
S + O2 -----→ SO2
La ley de la conservación de la masa, aplicada a esta reacción, nos permite afirmar quela suma de las masas de azufre y oxigeno que reaccionan es igual a la masa de dióxido de azufre obtenido (SO2).












PROCEDIMIENTO
 En un Erlenmeyer vertimos 10ml de agua más 0,5gde nitrato de plomo (PbNO3) y lo agitamos.
 Luego en un tubo de ensayo, se agregó 0,5g de cloruro de sodio (NaCl) y agua; con un pedazo de hilo de coser sujetamos el tubo de ensayo dentro del...