Ley Conservacion De La Masa

PRACTICA No. 7
“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
(TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE)”
INTRODUCCIÓN
“Ley de la conservación de la materia”
La cantidad de materia se midepor su peso; como el peso permanece constante durante cualquier
reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa ( publicada en1789)
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos
es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.La conservación de la masa:
Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación de destrucción de materia sino
únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes
Leyde las proporciones definidas:
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de
cada uno de ellos es siempre constante.
Ley las proporcionesmúltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada casoun compuesto diferente, está en una relación de número sencillos.
Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relaciónen que ellos se combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un numero que representa su peso de combinación
relativo a los demás,pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por
ejemplo el azufre)
Teoría atómica de Dalton:
Las anteriores leyes de las combinaciones químicas, totalmenteexperimentales y sin conexión
entre sí, fueron reunidas y explicadas por Dalton.
Dalton supuso que la materia era discontinua y que estaba formada por partículas indivisibles
llamadas átomos.