Ley De Acción De Masas: Equilibrio Químico

Ley de acción de masas: Equilibrio Químico

En 1879, Guldberg y Waage formularon la generalización conocida con el nombre de la ley de acción de masas: la velocidad de reacción es proporcional alas masas activa de las sustancias reaccionantes. esta ley es la base de muchos principios y procedimientos importantes de diferente ramas de la química; en química analítica, teórica y práctica, esesencial un conocimiento completo de esta ley y de sus aplicaciones.
Si tenemos una reacción representada por:
A + B → C + D (1)
La velocidad R de la reacción entre A y B es proporcional a lasactividades de A y B. Matemáticamente, una proporcionalidad se convierte en una igualdad introduciendo la constante de porpocionalidad. Una formulación matemática de la ley de acción de masas para lareacción entre A y B es:
R = kaAaB (2)
En que k es la constante de velocidad de la reacción. Si la reacción es reversible,
A + B ⇔ C + D (3)
La velocidad de la reacción directa (de izquierda aderecha) puede representarse por:
R1 = k1aAaB (4)
Y la de la reacción inversa por
R2 = k2aCaD (5)
En que k1 y k2 son las constantes de velocidad respectiva de la reacción directa y de lainversa.
Si A y B se ponen en contacto en condiciones adecuadas para que reaccionen, la reacción directa es rápida al principio, debido a las actividades relativamente altas de A y B. A medida que lareacción progresa, las actividades de A y B disminuyen por irse transformando en C y D y la velocidad de la reacción directa desciende. La velocidad de la reacción inversa, inicialmente creo por no existirni C ni D, se va haciendo mayor a medida que se forman C y D. como resultado de la disminución de la velocidad de la reacción directa y del aumento de la velocidad de la reacción inversa, llegará unmomento en que ambas velocidades son iguales, R1 = R2, y el sistema habrá alcanzado una situación de equilibrio. De las ecuaciones 2 y 3 se deduce entonces
k1aAaB = k2aCaD (6)
si la razón de dos...