Ley De Accion De Masas

CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS
Comprobación de la ley de acción de masas
Material
1 vaso de precipitados de 500mL
4 vasos de pp. de 100mL
Probeta de 100mL
Pipetas de 1mL
Reactivos
NH4SCN (sulfocianuro de amonio) 0.2M
FeCl3 0.2M en HCl 0.1N
NH4Cl (cloruro de amonio) 3M
H2O Destilada
Desarrollo
a) En un vaso de precipitados de 500mL, coloque 100 mL de H2O destilada, más 1 mL desoluciónde NH4SCN 0.2M y 1 mL de solución de FeCl3 0.2M en HCl 0.1N, y agite vigo-rosamente hasta mezclar completamente. Se observará la aparición de un color rojo,debido a la formación de Sulfocianuro férrico (Fe(SCN)3). Esta será la mezcla reaccio-nante (M.R.)
b) Numere cuatro vasos de pp. de 100mL, y coloque en cada uno, 25 mL de laM.R.
c) Agregue a cada vaso el volumen de la sustancia indicada en latabla siguiente:

Observe la intensidad de la coloración en cada vaso y anótela en la tabla.
2. Explique sus resultados, con base en la ley de Acción de Masas.
3. Para cada uno de los vasos, escriba la reacción química que se ha efectuado, y su dirección.

Velocidad de descomposición del H2O2 y Orden de Reacción

Cuestionario
1. Escriba las reacciones químicas que se han efectuado.
2.Con los datos del experimento calcule la concentración mM y la velocidad de descomposición
del peróxido en mM/s, en cada vaso.
3. Elabore la gráfica de velocidad de reacción en función de la concentración y determine
el orden de reacción y la constante de velocidad específica.

Influencia de la temperatura sobre la velocidad de una reacción química
Material
Pipetas de 10 mL
Pipetas de 5 mL5 vasos de precipitados de 150 mL
Reactivos
Solución "HI" del experimento anterior
solución de Almidón
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) 0.02N
H202 0.2 %
H2O Destilada
Desarrollo
a) Prepare una serie de cinco vasos de precipitados como se indica en la tabla del inciso b
del experimento de descomposición del H2O2.
b) Pre-incube la mezcla de reacción durante 10 minutos en baño maría a latemperatura
que le indique su profesor (baño de hielo, 40 ó 60 ºC).
c) Midiendo con la mayor precisión posible, agregue a cada vaso la cantidad de H2O2 que
se indica la tabla del inciso c del experimento de descomposición del H2O2, sin sacar el
vaso del baño maría.

d) Utilizando un cronómetro, mida el tiempo transcurrido desde que se inicia la adición del
peróxido, hasta que en la soluciónaparezca un color azul. Después de que aparezca el
color en cada vaso, mida la temperatura del contenido del mismo.
e) Escriba sus resultados en la tabla siguiente

Cuestionario
1. Con los datos del experimento calcule la concentración mM y la velocidad de descomposición
del peróxido en mM/s, en cada vaso.
2. Elabore la gráfica de velocidad de reacción en función de la concentración y determineel orden de reacción y la constante de velocidad específica a la temperatura asignada.
3. Con los valores de velocidad específica de todo el grupo elabore la grafica de velocidad
específica en función de la Temperatura y determine la energía de activación.

Efecto del pH sobre la velocidad de una reacción química.
Material
Pipetas de 10 mL
Pipetas de 5 mL
5 vasos de precipitados de 150mL
Reactivos
Solución "HI" del experimento anterior
solución de Almidón
Na2S2O3 0.02N
H202 0.2 %
H2O Destilada
Desarrollo
a) Prepare una serie de cinco vasos de precipitados como se indica en la tabla del inciso b
del experimento de descomposición del H2O2.
b) Añada a los vasos 5 mL de la solución de HCl que le indique su profesor (HCl 0.01N,
HCl 0.1N ó HCl 1N).
c) Midiendo con la mayorprecisión posible, agregue a cada vaso la cantidad de H2O2 que
se indica la tabla del inciso c del experimento de descomposición del H2O2.
d) Utilizando un cronómetro, mida el tiempo transcurrido desde que se inicia la adición del
peróxido, hasta que en la solución aparezca un color azul. Después de que aparezca el
color en cada vaso, mida el pH del contenido del mismo.

Cuestionario
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