ley de accion de masas

Ley de acción de masas de Guldberg – Waage.

La ley del equilibrio químico
El principio de Le Châtelier permite predecir en qué manera se desplazará el equilibrio químico de una reacciónreversible, pero no en qué medida. Una descripción cuantitativa del equilibrio fue efectuada por primera vez en 1870 por los químicos noruegos Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900), que la expresaronen forma de ley. Así, para una reacción genérica del tipo:
aA + bB « cC + dD
la ley de Guldberg y Waage se expresa matemáticamente en la forma:
= K (a temperatura constante)
en la cual loscoeficientes estequiométricos a, b, c y d que se obtienen tras ajustar la reacción, aparecen como exponentes de las concentraciones de reactivos y productos; K toma, para cada reacción, un valor constante ycaracterístico que sólo depende de la temperatura y que se denomina constante de equilibrio.
La ley de Guldberg y Waage se conoce también como Ley de acción de masas (L.A.M.) debido a que, en elenunciado original,sus autores aludieron a conceptos tales como «fuerzas de acción» y «masas activas». Aunque el descubrimiento de esta ley fue el resultado de análisis de datos experimentales, algunosaños más tarde pudo ser explicada teóricamente a partir de las leyes de la termodinámica.
La Ley de acción de masas permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio. Así, el efecto de laconcentración puede explicarse como sigue: si en un sistema en equilibrio se aumenta la concentración de un reactivo, [A] por ejemplo, la reacción ha de desplazarse hacia la derecha en el sentido deformación de los productos para que el cociente representado por K se mantenga constante.
APLICACION DE LA LEY DE ACCION DE MASAS (I)
La reacción:
2NO(g) + O2(g) « 2NO2(g)
presenta una constante deequilibrio K = 6,45 • 105 (a 500 K de temperatura). Determinar cuál ha de ser la concentración de oxígeno para que se mantenga el equilibrio en un sistema en el que las concentraciones de NO y NO2son...