Ley De Accion De Masas
Páginas: 4 (757 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
En el año 1864, Guldberg y Waage hallaron experimentalmente que existe una relación entre las concentraciones de reactivos y de productos de una reacción química una vez que esta ha alcanzado elequilibrio. A dicha relación se la denomina constante de equilibrio, y se simboliza como Kc. Veamos cómo deducir la expresión de Kc.
Si consideramos la siguiente reacción reversible:
La velocidad de lareacción hacia la derecha, de reactivos a productos, será:
vd = kd·[A]n·[B]m
Consideramos que se trata de un proceso elemental. Ya hemos indicado en numerosas ocasiones en el tema de cinética química,que si tenemos un proceso elemental, los exponentes de la ecuación de velocidad coinciden con los coeficientes estequiométricos, así:
vd = kd·[A]a·[B]b
Para la reacción inversa:
vi = ki·[C]c·[D]d
Alalcanzar el equilibrio, como hemos indicado en el primer apartado de teoría, lo que ocurre es que las velocidades directa e inversa se igualan:
vd = vi
kd·[A]a·[B]b = ki·[C]c·[D]d
El cociente entrelas dos constantes de velocidad a una temperatura dada será otra constante, cuyo valor depende también de la temperatura, y que llamamos Kc, constante de equilibrio:
Esta expresión es la denominadaley de acción de masas. Así, la ley de acción de masas nos indica que, en un proceso elemental, el producto de las concentraciones de los productos en elequilibrio, elevadas a sus respectivoscoeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es un valor constante para cada temperatura.
Aunque elvalor de la constante de equilibrio Kc está asociado a concentraciones molares, por convenido se suele expresar como una magnitud adimensional, esto es, sin unidades.
Por ejemplo, para la reacciónentre I2 y H2 para dar HI:
I2(g) + H2(g) ⇔ 2HI(g)
Kc a 298K = 794
Kc a 500K = 160
Kc a 1100K = 25
Aunque como vemos el valor de la constante de equilibrio Kc varía con la temperatura, su valor es...
Si consideramos la siguiente reacción reversible:
La velocidad de lareacción hacia la derecha, de reactivos a productos, será:
vd = kd·[A]n·[B]m
Consideramos que se trata de un proceso elemental. Ya hemos indicado en numerosas ocasiones en el tema de cinética química,que si tenemos un proceso elemental, los exponentes de la ecuación de velocidad coinciden con los coeficientes estequiométricos, así:
vd = kd·[A]a·[B]b
Para la reacción inversa:
vi = ki·[C]c·[D]d
Alalcanzar el equilibrio, como hemos indicado en el primer apartado de teoría, lo que ocurre es que las velocidades directa e inversa se igualan:
vd = vi
kd·[A]a·[B]b = ki·[C]c·[D]d
El cociente entrelas dos constantes de velocidad a una temperatura dada será otra constante, cuyo valor depende también de la temperatura, y que llamamos Kc, constante de equilibrio:
Esta expresión es la denominadaley de acción de masas. Así, la ley de acción de masas nos indica que, en un proceso elemental, el producto de las concentraciones de los productos en elequilibrio, elevadas a sus respectivoscoeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es un valor constante para cada temperatura.
Aunque elvalor de la constante de equilibrio Kc está asociado a concentraciones molares, por convenido se suele expresar como una magnitud adimensional, esto es, sin unidades.
Por ejemplo, para la reacciónentre I2 y H2 para dar HI:
I2(g) + H2(g) ⇔ 2HI(g)
Kc a 298K = 794
Kc a 500K = 160
Kc a 1100K = 25
Aunque como vemos el valor de la constante de equilibrio Kc varía con la temperatura, su valor es...
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