Ley de Avogadro

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Ley de Avogadro
14 de abril de 2010 Publicado por Mónica González

Amedeo Avogadro fue un físico italiano que a través de la hipótesis sobre el número de moléculas existentes en estasmuestras de gas, explicó como los gases se combinan, manteniendo una proporción simple entre ellos y aún concluye que el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno se encuentran en la forma biatómica, o sea:H2, O2 y N2.
Pero no fue sino hasta que el científico Avogadro, se apoyó en los conocimientos preexistentes de su época sobre los gases y en los resultados de sus experimentos, que se formuló unahipótesis sobre el número de moléculas que existen en dos muestras de gas.
Esta suposición dice que dos recipientes, del mismo volumen, conteniendo gases diferentes, a la misma temperatura y presión,deberían contener el mismo número de moléculas.
Años más tarde, el profesor de físico-química Jean Baptiste Perrin, realizó varios experimentos con el fin de determinar el valor del número deavogadro, o sea, la cantidad de moléculas existentes en un mol de sustancia.
Con sus estudios, llegó a un valor comprendido entre 6,5 x 1023 y 7,2 x 1023 moléculas en cada mol y con esto, se ganó el PremioNobel de Física en el año de 1926.
Después de ese acontecimiento, nuevas experiencias fueron realizadas y por fin, se demostró fehacientemente que el Número de Avogadro es igual a 6,02 x 1023moléculas por mol de sustancia.
Tomando en cuenta el número de Avogadro, sabemos que hay aproximadamente 6,02 x 1023 átomos/mol. Entonces en 0,0142 moles tenemos:
(0,0142 mol) x (6,02 x 1023 átomos/mol) =8,55 x 1021 átomos
Volumen molar de un gas (CNTP)
CNTP: temperatura = 0 °C y presión = 1 atm (atmósfera)
El Volumen molar de un gas, es el volumen ocupado por el mol de moléculas de un gas...