LEY DE AVOGADRO
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 18 de enero de 2014
LEY DE AVOGADRO
El volumen que ocupa un gas, cuando la presión y la temperatura se mantienen constantes, es proporcional al número de partículas nºde partículas y volumen. |
¿Qué ocurre cuandovarios gases ocupan el mismo volumen, a presión y la temperatura constante? |
| Objetivos |
| Comprobar la hipótesis de Avogadro.Manejar el concepto de molUtilizar los conceptos de densidad,concentración y volumen molar de un gas |
Amadeo Avogadro (1811) aventuró la hipótesis de que en estas circunstancias los recipientes deberían de contener el mismo número de partículas. En otras palabras, lahipótesis de Avogadro se puede enunciar:
"Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas, a la misma presión y temperatura"
Desde Avogadro hasta nuestros días, lapalabra partícula se emplea para designar tanto átomos como moléculas. | |
¿Cómo podemos saber cuántas partículas de una determinada sustancia pura hay en un recipiente? Basta con una balanza: seaverigua la masa y se establece la siguiente equivalencia: "6,023.1023 partículas de cualquier sustancia tienen una masa igual a su masa atómica o molecular expresada en g".¿Cuántas partículas hay?EXPERIENCIA
1. Pon a prueba la hipótesis de Avogadro. A 0ºC tienes un matraz de 500,0 mL al que puedes añadir o sacar gas, una balanza que mide su masa y un manómetro que mide la presión. Si das albotón "tare" descontarás de tus medidas la masa del matraz.
Introduce gas en el matraz hasta una presión determinada; anota la masa de dicho gas. Repite la experiencia con los otros gases y compruebaque: si el volumen, la presión y la temperatura son constantes en todos los casos hay la misma cantidad de partículas (aunque las masas sean diferentes).
2. Para cada gas, calcula las siguientespropiedades en condiciones normales (0ºC y 760 mm de Hg). y determina cúales de éstas dependen de la naturaleza del gas. El matraz tiene un volumen de 500,0 mL:
* la densidad (en g/mL): es la...
El volumen que ocupa un gas, cuando la presión y la temperatura se mantienen constantes, es proporcional al número de partículas nºde partículas y volumen. |
¿Qué ocurre cuandovarios gases ocupan el mismo volumen, a presión y la temperatura constante? |
| Objetivos |
| Comprobar la hipótesis de Avogadro.Manejar el concepto de molUtilizar los conceptos de densidad,concentración y volumen molar de un gas |
Amadeo Avogadro (1811) aventuró la hipótesis de que en estas circunstancias los recipientes deberían de contener el mismo número de partículas. En otras palabras, lahipótesis de Avogadro se puede enunciar:
"Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas, a la misma presión y temperatura"
Desde Avogadro hasta nuestros días, lapalabra partícula se emplea para designar tanto átomos como moléculas. | |
¿Cómo podemos saber cuántas partículas de una determinada sustancia pura hay en un recipiente? Basta con una balanza: seaverigua la masa y se establece la siguiente equivalencia: "6,023.1023 partículas de cualquier sustancia tienen una masa igual a su masa atómica o molecular expresada en g".¿Cuántas partículas hay?EXPERIENCIA
1. Pon a prueba la hipótesis de Avogadro. A 0ºC tienes un matraz de 500,0 mL al que puedes añadir o sacar gas, una balanza que mide su masa y un manómetro que mide la presión. Si das albotón "tare" descontarás de tus medidas la masa del matraz.
Introduce gas en el matraz hasta una presión determinada; anota la masa de dicho gas. Repite la experiencia con los otros gases y compruebaque: si el volumen, la presión y la temperatura son constantes en todos los casos hay la misma cantidad de partículas (aunque las masas sean diferentes).
2. Para cada gas, calcula las siguientespropiedades en condiciones normales (0ºC y 760 mm de Hg). y determina cúales de éstas dependen de la naturaleza del gas. El matraz tiene un volumen de 500,0 mL:
* la densidad (en g/mL): es la...
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