ley de beer

UNIVERSIDAD NACIONAL DE
EDUCACIÓN A DISTANCIA
Departamento de Ciencias Analíticas

QUÍMICA ANALÍTICA
Cálculos básicos. Teoría

Prof. Mª Isabel Gómez del Río

Unidades químicas más utilizadas
Sistema Internacional de Unidades (SI)
El Sistema Internacional de Unidades se basa en las siete unidades básicas
que se muestran en la Tabla 1:
Tabla 1. Unidades básicas del SistemaInternacional
Cantidad física
Masa
Volumen
Longitud
Tiempo
Temperatura
Cantidad de sustancia
Corriente eléctrica

Nombre de la unidad
Kilogramo
Litro
Metro
Segundo
Kelvin
Mol
Amperio

Abreviatura
Kg
L
m
s
K
mol
A

En Química Analítica es normal utilizar la cantidad de especies químicas a
partir de medida de masa. Para este tipo de medidas se usan las unidades
métricas llamadas:




Kilogramo (Kg)
Gramo (g)
Miligramo (mg)
Microgramo (g)

Los volúmenes de líquidos se miden con las unidades denominadas:




Litro (L)
Mililitro (mL)
Microlitro (L)

Diferencia entre masa y peso
La masa es una medida invariable de la cantidad de materia de un objeto.
El peso es la fuerza de atracción entre un objeto y la Tierra. La atracción de la
gravedadvaría con la situación geográfica, de tal forma que el peso de un
objeto depende del lugar donde se pese.
El análisis químico se basa siempre en la masa, de manera que los resultados
no dependen del lugar donde se realice.
La diferencia entre masa y peso se confunde con el uso diario, por lo que al
proceso de comparar masas se le denomina “pesada”; los resultado de llevar a

2

cabo unapesada, se denominan “pesos”. Se utiliza pesar para el acto de
determinar la masa de un objeto. Sin embargo, siempre se debe tener en
cuenta que los datos analíticos se basan en la masa y no en el peso.

El mol

El mol (m) es la unidad del Sistema Internacional para medir la cantidad de
una especie química. Se relaciona con una fórmula química y representa el
número de Avogadro ( 6,022  1023 )de partículas que simbolizan esa fórmula.
La masa molar (Mmolar) de una sustancia es la masa en gramos de 1mol de la
sustancia. La masa molar se calcula al sumar las masas atómicas de cada uno
de los átomos de una fórmula química.
EJEMPLO
¿Cuántos moles de ácido benzoico (HBz) contienen 5,00g de ácido puro?
DATOS: Ácido benzoico (HBz)

Mmolar = 122,1 g/mol

Solución: 0,0409
Resolución:molesHBz 

gHBz
MmolarHBz



5,00gHBz
 0,0409
122,1gHBz
1molHBz

También se puede resolver de esta manera:
molesHBz  5,00gHBz 

1mol
 0,0409
122,1gHBz
molesHBz = 0,0409

EJEMPLO

¿Cuántos gramos de Na+ contienen 10 g de Na2SO4?
DATOS: Na+ Mmolar = 23,0 g/mol Na2SO4 Mmolar = 142 g/mol
Solución: 3,24 g
Resolución:
Como el Na2SO4 es una sal, se disocia totalmentesegún:

Na2SO4  2Na  SO2
4
Es decir, 1 mol de Na2SO4 contiene 2 moles de Na+.
Los cálculos que habría que hacer para resolver el problema serían:

3

gNa  gNa2SO4 

1molNa2SO4
142gNa2SO4

gNa 



2molesNa
1molNa2SO4



23,0gNa
1molNa

10,0  2  23
 3,24
142

masa Na + = 3,24g

Formas de expresar la concentración

Concentración de una disolución
Laconcentración es una unidad de medida que indica la cantidad de sustancia
disuelta en una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente.
Concentración =

Cantidad de soluto
Cantidad de disolución

Molaridad
La molaridad es el número de moles de soluto por litro de disolución:
M=

y

moles de soluto
L de disolución

moles =

gramos
masa molar

Tanto por ciento enpeso
El tanto por ciento en peso se define como los gramos de soluto por
100 gramos de disolución:
% en peso (p / p) =

gramos de soluto
 100
g de disolución

Se emplea, por lo general, para expresar la concentración de los reactivos
comerciales acuosos. Por ejemplo el ácido clorhídrico comercial se vende
como una disolución al 37%, lo que significa que el reactivo contiene 37 g de...