LEY DE BOYLE 1


RESUMEN:

En la práctica que se relata en este informe, utilizamos la ley de Boyle para calcular experimentalmente el número de moles de aire dentro de un recipiente a temperatura constante. Para llevar a cabo esto usamos las definiciones:
Ley de Boyle: Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona la presión y el volumen de una cierta cantidad de gas mantenida a temperaturaconstante.

Donde:
= presión inicial del gas
= presión final del gas
= volumen inicial del gas
= volumen final del gas

Para lograr realizar esto no ayudamos de un manómetro, que es un instrumento que sirve para medir la presión que existe dentro de un recipiente cerrad,o el cual al principio estaba abierto al aire pero utilizando una perilla en su parte superior lo cerramos manteniendo una masa deaire en su interior. El fluido dentro del manómetro era mercurio, el aparato tenía un dispositivo móvil, con el cual cogimos varias mediciones que nos ayudaron a lograr realizar los resultados.

A través de este aparato anotamos 8 alturas diferentes con las cuales pudimos obtener los niveles de volumen y de presión de aire contenido dentro del manómetro a medida que se variaba la altura deldispositivo móvil. Graficamos en el plano cartesiano , la pendiente del grafico fue de , y a través de este dato podemos obtener el numero de moles dentro del manómetro que era de .

INTRODUCCIÓN
La así denominada ley de Boyle – los franceses la denominan ley de Mariotte, por Edme Mariotte que la descubrió antes que Boyle, pero sin publicar sus resultados establece que para un gas confinado en unrecipiente el volumen que ocupa es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él.
En la figura se muestra un esquema del aparato utilizado por Robert Boyle, asistido en sus experimentos por Robert Hooke, para llevar a cabo medidas experimentales del volumen del gas contenido en un recodo de un tubo de vidrio en U, con uno de los lados cerrados y el otro abierto, y de la presiónejercida por una columna de mercurio. La presión atmosférica equivale a una cierta altura de columna de mercurio, por lo que estos investigadores ya tenían en cuenta que la presión total sobre el gas era la suma de la presión atmosférica más la diferencia de alturas de las dos columnas de mercurio.
Ley de Boyle: Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona la presión y el volumen de unacierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

Donde:
= presión inicial del gas
= presión final del gas
= volumen inicial del gas
= volumen final del gas
Gas ideal: es un gas que cumple con las siguientes condiciones:
Está formado por n moléculas, las cuales se mueven al azar en todas las direcciones.
Las interacciones de las moléculas se da por los choques.
Los choques moleculares sonperfectamente elásticos e instantáneos es decir que su duración es 0

En la realidad no existen gases ideales, pero si existen gases que se aproximan a estas condiciones.
La fórmula que describe a los gases ideales es:
PV=RnT
Donde:
P = a la presión
V = al volumen
R = una constante
n = al número de moles del gas
T = la temperatura del gas
Manómetro: es un instrumento que sirve para medir lapresión que existe dentro de un recipiente cerrado. Consiste en un tubo doblado en forma de u, que contiene un liquido, de modo que la diferencia de las alturas es proporcional a la presión.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para la realización de este experimento utilizamos un equipo que consta de un manómetro que se encuentra lleno de mercurio, en su parte superior contiene una manecilla que evita que elaire se escape, además también tiene un dispositivo móvil que se mueve para cambiar los factores sobre el gas (presión, volumen).

Lo primero que se hizo en este experimento es cerrar la manecilla que se encuentra en la parte superior del manómetro, de esta manera se evita que el aire se escape.

Después comenzamos a variar el dispositivo móvil de esta manera anotamos las altura H y h...