Ley de Boyle, Gay Lussca






1-      Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 10.000 cm3 y ejerce una presión P1 en un recinto a una temperatura de 77º C. Calcular el volumen en dm3 que ocuparía esa masa gaseosa si se duplicara la temperatura indicada y se triplicara la presión. Enunciar y graficar la ley aplicada    
Datos
V1= 10, 000
V2= ¿?
P1=P1
T1= 77°C = 350 K
T2= 154°C = 427 K 2. Una cantidad de gas a 0ºC se encuentra en un recipiente de 10 dm3 a 1 atm de presión. Si se duplica el volumen de esa misma masa gaseosa, manteniendo constante la presión, ¿cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y por qué?. Justificar las respuestas .
a)      La presión ejercida por el gas ha disminuido
b)      La temperatura del gas ha aumentado a 273º C
c)       Lavelocidad promedio de las partículas del gas ha disminuido
d)      La variación de temperatura es de 273 K
Datos:
V1= = 10 l
V2=2V1 = 20 lts
P=cte
T1= 0°c = 273 K



 3. Se sabe que 5,0 g de un gas ocupan 2 dm3 a 20,0 º C y 0,50 atm. ¿Cuál es su volumen en CNPT?

Datos
V= 2 dm3
T= 20° C = 293 K
CNPT
T=298 K
P= 1 atm




4-      Se tiene un cilindro de 1000 cm3 con gas nitrógenooriginalmente a una presión de 0,75 atm y 10 º C. Se coloca al sol, por lo que la temperatura se eleva en 28 º C. ¿Cuál es la nueva presión a la que llega el gas?
Datos
P=0.75 atm
V= 1 dm3 = 1 lts
R= cte
T= 10°C = 283 K
N= ¿?






5- ¿Cuál es la variación de temperatura que sufre un gas que inicialmente a 20,0 º C y 2,00 atm y ocupa un volumen de 33.000 mm3 si se lo lleva a unapresión de 0,30 atm y a un volumen de 99.000 mm3?            
T1= 20°C = 293 K
P1= 2 atm
V= 33 mm3 0.033 Lts
V2= 99 mm3 0.099 Lts
P2= 0,30 atm





6- 10 cm3 de un gas, medido en CNPT, se introducen en un recipiente de 100 cm3 sin variar su temperatura. Calcular la presión que ejercerá el gas en las nuevas condiciones:    
Datos
P1= 1 atm
V1= 10 cm3 = 0.01 lt
T=0°C = 273 K
N= ¿?
V2=100 cm3 1lt
R= cte        






7-      Sabiendo que 1,00 dm3 de oxígeno se encuentran a 1520 mm Hg y 30º C, calcular que presión soportará la misma cantidad de oxígeno cuando ocupe 200 cm3 y la temperatura sea de – 20º C.
Datos:
V1=100 dm3
P1=1520 mmHg
T=30°C = 303 K
P2=¿?
V2=¿?
T2=-20°C = 253 K
8-  En un sistema cerrado con tapa móvil, cuyo volumen es 0,452 dm3, hay un gas a unapresión de 628 hPa y a una temperatura de 87,0º C. ¿Cúal es el volumen del sistema  a 1,00 atm y 0,00 º C?
Datos:
V1=0.452 dm3
V2=2
P1=628 kPa = 6.1978 atm
T1= 87°C = 360 K
P2 = 1 atm
T2= 0°C = 273 K

En un recipiente de 2 d, con tapa móvil, se tiene un gas a una presión Pi, siendo la temperatura Ti. Si el volumen del recipiente se duplica, pero la presión permanece constante, ¿Cómo serála temperatura final (Tf), respecto de la inicial: mayor, menor o igual?, ¿Cuál de las leyes de gas ideal se aplica en este problema?
La temperatura será MAYOR y se aplica la LEY DE CHARLES.

Un d de helio a 27º C está sometido a una presión de 2.00 atm. El sistema se calienta hasta duplicar el volumen, manteniendo constante la presión. Calcular la temperatura final del sistema.11. Se ensaya un depósito que resiste, sin estallar, una presión de 9.00 atm. Se llena de gas a 0.00º C y 5.00 atm. ¿Se lo podría someter, sin que estalle, a una temperatura de 300ºC?


No, no se podría someter a 300°C sin estallar.












¿A qué temperatura estará una masa de gas que ocupa un volumen de 200 L a 730 mm Hg de presión, si a 12.0º C y a 0.987 atm ocupa unvolumen de 150 d?















17.- El volumen de un gas a 12 ºC y a 750 mm Hg es de 200 L. ¿Qué volumen ocupará a 40.0 ºC
y a 960 Kpa?
DATOS
T1= 12° C + 273= 185°k
P1= 150 mmHg = 0.9868 atm
V1= 200 l
V2= ¿?
T2= 40°C + 273= 313°k
P2= 960 KPa= 9.474 atm










18.- Calcular el volumen de...