Ley de boyle mariotte,charles, entre otros
Páginas: 4 (778 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2010
Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de unacierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecenconstantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de laLey; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Además se obtiene despejada que:
Donde:
= PresiónInicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles yGay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.Ley de Dalton
DEFINICIÓN:
La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las
presiones parciales de cada uno de los componentesque forman la mezcla.
La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada
componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la
mezcla.
Pabs = #PpiPpi = ( %i / 100) x Pabs
Pabs = Presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla
#Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen
la mezcla
%i =Porcentaje del gas en la mezcla
APLICACIONES
Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1
ata) será :
PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 1 =...
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de unacierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecenconstantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de laLey; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Además se obtiene despejada que:
Donde:
= PresiónInicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles yGay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.Ley de Dalton
DEFINICIÓN:
La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las
presiones parciales de cada uno de los componentesque forman la mezcla.
La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada
componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la
mezcla.
Pabs = #PpiPpi = ( %i / 100) x Pabs
Pabs = Presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla
#Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen
la mezcla
%i =Porcentaje del gas en la mezcla
APLICACIONES
Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1
ata) será :
PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 1 =...
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