Ley de Boyle-Mariotte
Páginas: 4 (822 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2013
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Para una temperatura determinada, el producto de la presión P por el volumen V deun gas permanece constante K:
P V = K
Por tanto, la presión es inversamente proporcional al volumen o viceversa.
P = K / V
V = K / P
A mayor presión menor volumen, y a menor presión mayorvolumen.
Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que lapresión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Aplicaciones
Motores de combustión interna
La aplicación de la ley de Boyle en los motores ya seagasolina, gas o diesel se presenta en la combustión interna, ya que en el primer tiempo ingresa aire al cilindro con un volumen y presión (1), en el segundo tiempo se disminuye el volumen al aumentar lapresión de este, de aquí en adelante interviene un cambio de temperatura que genera una explosión y expulsa los gases con un volumen y presión (2).
Buceo
Cuando los buzos bajan, entre másprofundidad, mayor presión y los pulmones se achican. Se utiliza la ley de Boyle para calcular la presión de los gases cuando el buzo se encuentra sumergido a una profundidad considerable.
Funcionamiento delos pulmones
Un ejemplo de aplicación de la ley de Boyle la encontramos en el funcionamiento de los pulmones cuando respiramos.
La respiración se lleva a cabo por dos pasos: inhalación yespiración. Al inhalar, los pulmones se llenan a su máxima capacidad, por lo tanto el volumen del gas (aire) es mayor que en la espiración y la presión sobre el gas (aire) disminuye, pero al momento de exhalarel volumen del gas (aire) disminuye y por esta razón la presión aumenta.
Sistema Airbag
El sistema airbag de los automóviles, el cual funciona descargando una cantidad de aire o gas desde una...
Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Para una temperatura determinada, el producto de la presión P por el volumen V deun gas permanece constante K:
P V = K
Por tanto, la presión es inversamente proporcional al volumen o viceversa.
P = K / V
V = K / P
A mayor presión menor volumen, y a menor presión mayorvolumen.
Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que lapresión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Aplicaciones
Motores de combustión interna
La aplicación de la ley de Boyle en los motores ya seagasolina, gas o diesel se presenta en la combustión interna, ya que en el primer tiempo ingresa aire al cilindro con un volumen y presión (1), en el segundo tiempo se disminuye el volumen al aumentar lapresión de este, de aquí en adelante interviene un cambio de temperatura que genera una explosión y expulsa los gases con un volumen y presión (2).
Buceo
Cuando los buzos bajan, entre másprofundidad, mayor presión y los pulmones se achican. Se utiliza la ley de Boyle para calcular la presión de los gases cuando el buzo se encuentra sumergido a una profundidad considerable.
Funcionamiento delos pulmones
Un ejemplo de aplicación de la ley de Boyle la encontramos en el funcionamiento de los pulmones cuando respiramos.
La respiración se lleva a cabo por dos pasos: inhalación yespiración. Al inhalar, los pulmones se llenan a su máxima capacidad, por lo tanto el volumen del gas (aire) es mayor que en la espiración y la presión sobre el gas (aire) disminuye, pero al momento de exhalarel volumen del gas (aire) disminuye y por esta razón la presión aumenta.
Sistema Airbag
El sistema airbag de los automóviles, el cual funciona descargando una cantidad de aire o gas desde una...
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