Ley de Boyle-Mariotte

TABLA DE CONTENIDO

Objetivo
Página 4
Fundamentos Teóricos
Página 4
Desarrollo Experimental
Página 6
Conclusiones
Página 8
Cuestionario
Página 8
Bibliografía
Página 10
Anexo
Página 113
1) OBJETIVO

Comprobar el comportamiento de los gases de acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte

2) FUNDAMENTOS TEORICOS
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle yEdme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen esinversamente proporcional a la presión: 
Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye elvolumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gasy la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:




Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final

Esta Ley es unasimplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
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Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, quedescriben la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac,reciben la denominación de GASES IDEALES.













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3) DESARROLLO EXPERIMENTAL
3.1) MATERIALES Y REACTIVO
Mesa:
-Bureta
-Pera de decantación
-Vaso de precipitado (150mL)-Conexiones de goma
-Dos reglas
-Pinza tipo mariposa
-Pinza de tres dedos
-Soporte
-Probeta de 10mL
3.2) EXPERIMENTO:
a) Medir el volumen muerto (Vm) de la bureta, Corresponde a la parte inferior no...