ley de boyle- mariotte

INTRODUCCIÒN
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, lapresión que éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura semantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P  x  V = k                         (proceso isotérmico)                                      
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 =P2 V2                                                                                               
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puede concluír que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.
Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.
Es usual en los experimentos sobre la ley de Boyle obtener un conjunto de datos de presión y volumen, loscuales se pueden representar gráficamente para obtener el valor de k. Un gráfico de P versus V da como resultado la hipérbola característica que corresponde a la ecuación.

OBJETIVO
Uno de los principales objetivos a cumplir con el experimento es; dar a conocer por medio del experimento la ley establecida por Robert Boyle y Edme Mariotte, que ambos llegaron a la misma idea, mencionando que atemperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa. Esto nos lleva a realizar el experimento que consiste colocar un globo dentro de un contenedor, y después de ello dejar sin aire el recipiente, dando a conocer que el globo se inflara por la presión que es inmersamente proporcional al volumen del contenedor. Queremos demostrar esta teoríapor medio del experimento y exponer parte de la teoría para su buena explicación y entendimiento.
FUNDAMENTO Ley de Boyle-Mariotte
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que enmuchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
 
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
 
Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (isotérmico):
Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, se encuentra a unapresión P1 (representada por la pesa sobre el émbolo) y una temperatura T1.
Al agregar dos pesas, la presión sobre el gas aumentará a P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, a una T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V, mediante una curva que se denomina isoterma.
Si ahora retiramos dos pesas, el gas se expandirá hasta el estadoinicial, completando un ciclo.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra...