ley de boyle practica
Páginas: 3 (581 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2014
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN
UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUIMICA APLICADA
PRACTICA # 2
“LEY DE BOYLE”
GRUPO: 2MM1SECCION #1
EQUIPO #1:
VIERNES 21 DE FEBRERO DE 2014
-=OBJETIVO=-
Utilizar la ley de boyle, para poder ver con mas precisión lo que él nos quería mostrar (presión)
-=MARCOTEORICO=-
Ley de Boyle.
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta esla razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gases inversamente proporcional al volumen que ocupa.
Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (isotérmico):
Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, seencuentra a una presión P1 (representada por la pesa sobre el émbolo) y una temperatura T1.
Al agregar dos pesas, la presión sobre el gas aumentará a P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, auna T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V, mediante una curva que se denomina isoterma.
Si ahora retiramos dos pesas, el gas se expandiráhasta el estado inicial, completando un ciclo.
Al agregar mercurio por el extremo abierto del tubo en forma de J, podía aumentarse la presión sobre el gas en elextremo cerrado. Boyle observó que al aumentar la presión, el volumen del gas disminuía proporcionalmente. La temperatura del gas era casi constante durante estas medidas. En términos modernos,enunciaríamos el resultado de Boyle como sigue: “A temperatura constante, el volumen de una muestra de gas varía en razón inversa de la presión”. En términos matemáticos, se escribiría P=C/V, en donde C es una...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN
UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUIMICA APLICADA
PRACTICA # 2
“LEY DE BOYLE”
GRUPO: 2MM1SECCION #1
EQUIPO #1:
VIERNES 21 DE FEBRERO DE 2014
-=OBJETIVO=-
Utilizar la ley de boyle, para poder ver con mas precisión lo que él nos quería mostrar (presión)
-=MARCOTEORICO=-
Ley de Boyle.
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta esla razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gases inversamente proporcional al volumen que ocupa.
Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (isotérmico):
Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, seencuentra a una presión P1 (representada por la pesa sobre el émbolo) y una temperatura T1.
Al agregar dos pesas, la presión sobre el gas aumentará a P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, auna T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V, mediante una curva que se denomina isoterma.
Si ahora retiramos dos pesas, el gas se expandiráhasta el estado inicial, completando un ciclo.
Al agregar mercurio por el extremo abierto del tubo en forma de J, podía aumentarse la presión sobre el gas en elextremo cerrado. Boyle observó que al aumentar la presión, el volumen del gas disminuía proporcionalmente. La temperatura del gas era casi constante durante estas medidas. En términos modernos,enunciaríamos el resultado de Boyle como sigue: “A temperatura constante, el volumen de una muestra de gas varía en razón inversa de la presión”. En términos matemáticos, se escribiría P=C/V, en donde C es una...
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