Ley De Boyle Y Mariotte
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
Presentado por: Nadin Marín
Jean Silva
Andrés Cocha
Sergio Amaya
Omar Vargas
Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Boyle y Mariotte
• Esta ley dicta, que un gas a temperaturaconstante su volumen es
inversamente proporcional a su presión, es decir, si se aumenta la presión,
disminuye el volumen y viceversa.
Historia
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.Edme Mariotte también llegó a la misma
conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que
en muchos libros encontramos esta ley con el nombrede Ley de Boyle y Mariotte.
Robert Boyle Primero en publicar
sus hallazgos sobre la relación
entre presión y Volumen
Explicación de la ley
Al aumentar el volumen, laspartículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las
paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
Esto significa que la presiónserá menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas
contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y portanto
se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
el producto de la presión por el volumen es igual al la
constante
Y sus respectivos despejes segúnel caso
Otra Forma de expresar la Ecuación es:
Problemas Aplicativos
-un gas a temperatura constante; presenta un volumen de 1.5 Lt a 2 Atm de presión. Si varia su presión a 3Atm ¿cuál es su nuevo volumen?
Aplicando el respectivo despeje:
= 3 Lt
- Un gas que se encuentra a temperatura constante, tiene un tiene una presión de 4 Atm. Después se leAplica
una Presión de 10 Atm y su nuevo volumen es de 0,97 Lt. ¿Cuál es el volumen inicial del gas?
Aplicando el respectivo despeje:
= 2,425 Lt
Gracias!!!
Hecho Por Omar
Jean Silva
Andrés Cocha
Sergio Amaya
Omar Vargas
Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Boyle y Mariotte
• Esta ley dicta, que un gas a temperaturaconstante su volumen es
inversamente proporcional a su presión, es decir, si se aumenta la presión,
disminuye el volumen y viceversa.
Historia
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.Edme Mariotte también llegó a la misma
conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que
en muchos libros encontramos esta ley con el nombrede Ley de Boyle y Mariotte.
Robert Boyle Primero en publicar
sus hallazgos sobre la relación
entre presión y Volumen
Explicación de la ley
Al aumentar el volumen, laspartículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las
paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
Esto significa que la presiónserá menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas
contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y portanto
se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
el producto de la presión por el volumen es igual al la
constante
Y sus respectivos despejes segúnel caso
Otra Forma de expresar la Ecuación es:
Problemas Aplicativos
-un gas a temperatura constante; presenta un volumen de 1.5 Lt a 2 Atm de presión. Si varia su presión a 3Atm ¿cuál es su nuevo volumen?
Aplicando el respectivo despeje:
= 3 Lt
- Un gas que se encuentra a temperatura constante, tiene un tiene una presión de 4 Atm. Después se leAplica
una Presión de 10 Atm y su nuevo volumen es de 0,97 Lt. ¿Cuál es el volumen inicial del gas?
Aplicando el respectivo despeje:
= 2,425 Lt
Gracias!!!
Hecho Por Omar
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