Ley de boyle

Ley de Boyle

Resumen

La práctica deLey de Boyleconsistió en demostrar dicha ley para lo cual debíamos de realizar un experimento. El éxito de esta práctica era de determinar la mayor cantidad de datos posible para realizar un buen gráfico.
Para empezar con la práctica tuvimos que conocer el equipo para trabajar. Primero abríamos la llave que se encontraba en la parte superior, la llavetenía que abrirse despacio paraevitar que se riegue el mercurio dentro del tubo. Luego pusimos a la misma altura ambos puntos del mercurio, esto lo hacíamos para tener una referencia, después cerramos la llave lentamente.
Una vez echo eso variamos las alturas del mercurio 5 veces y a continuación con una regla instalada en el equipo mediamos el valor de H y de h.
Con estos datos calculamos másvalores empleando algunas fórmulas conocidas para calcular los valores de la presión y del volumen y por ultimo completar la tabla de datos del informe.
Objetivos

Comprobar experimentalmente la ley de Boyle.

Introducción
Los átomos y las moléculas en el estado gaseoso se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas sonafectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que este ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debido a los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entrela presión y el volumen de una cantidad fija de gasa temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de un gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P*V=k (Proceso Isotérmico)
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de latemperatura. Para dos estados diferentes 1 y 2 la ley implica:
P_1 V_1=P_2 V_2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puede concluir que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.
Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, lapresión se reduce en un tercio.
Es usual en los experimentos sobre la ley de Boyle obtener un conjunto de datos de presión y volumen, los cuales se pueden representar gráficamente para obtener el valor de k.
Procedimiento experimental

Abrir la llave que se encuentra en la parte superior, despacio.

Poner a la misma altura ambos puntos del mercurio.

Cerrar la llave lentamente.

Variar lasalturas 8 veces.

Medir H y anotar en la tabla.

Medir h y anotar en la tabla.
Resultados: datos, figuras, gráficos, etc.

Completar la tabla de datos mostrada

P_Gas=P_0+ρ_Hg gH_1
v=(π∅^2)/4 h ∅=(7,7 ±0,1)〖x10〗^(-3)

H(m) x〖10〗^(-3) P_Gas ( N⁄m^2 )x〖10〗^3 h(m) x〖10〗^(-3) V (m³) x〖10〗^(-5) 1/V (1/m³) x〖10〗^4
21.0± 0.2 9.80± 0.01 220.0± 0.2 1.03± 0.01 9.66± 0.01
26.0± 0.29.70± 0.01 270.0± 0.2 1.26± 0.01 7.95± 0.01
32.0± 0.2 9.70± 0.01 273.0± 0.2 1.27± 0.01 7.87± 0.01
57.0± 0.2 1.08± 0.01 215.0± 0.2 1.00± 0.01 10.00± 0.01
60.0± 0.2 1.09± 0.01 230.0± 0.2 1.07± 0.01 9.33± 0.01
66.0± 0.2 1.10± 0.01 247.0± 0.2 1.15± 0.01 8.68± 0.01
80.0± 0.2 1.11± 0.01 212.0± 0.2 0.98± 0.01 10.10± 0.01

Grafico


Calcule la pendiente con su respectiva incertidumbre.m=a/b δa=δy_1+δy_(2 ) δb=δx_1+δx_(2 )

m=((9000-8300))/((104000-98800)) δa=0.1+0.1=0.2

m=0.13 δb=0.1+0.1=0.2

δm=ab^(-1)
I_R=|1| δa/a+|-1| δb/b
I_R=|1| (0.2)/5200+|-1| (0.2)/700
I_R=3.2×〖10〗^(-4)

δm=I_R m
δm=(3.2×〖10〗^(-4))(0.13)
δm=4.1×〖10〗^(-5)

Análisis
Conociendo la temperatura ambiente T0, encuentre el número de moles(n) de aire...