Ley de boyle

indice

OBJETIVOS 3
MARCO TEORICO 3
INVESTIGACION PREVIA 5
EQUIPO 5
PROCEDIMIENTO 6

LEY DE BOYLE

OBJETIVOS

• Determinar la relaciónentre la presión y el volumen de un gas manteniendo la temperatura (ambiente) constante.
• Cálculo de una incertidumbre de propagación.
• Relacionar la Ley de Boyle con la ecuación de losgases ideales.
• Utilizar instrumentos de medición.

Marco Teórico

Entre los primeros experimentos sobre el comportamiento de los gases se tienen los de R. Boyle (1627 – 1691) , en los queencontró una relación entre la presión y el volumen de una cantidad de aire fija mantenida a temperatura constante.
Esta relación se conoce como la
LEY DE BOYLE
P .V = constante
Donde P es la presión absoluta mantenida por el aire sobre las paredes, cuantitativamente es la suma de la presión manométrica y la atmosférica
Pabsoluta = P manométrica + P atmosférica
La presión manométrica se expresa por medio de la diferencia de alturas entre los niveles del mercurio y mediante la fórmula fundamental de la hidroatáticaP manométrica = ρ . g . h
ρ = densidad del mercurio = 13,6 x 103 kg/m3
g = aceleración gravitacional = 9,782 ( 5,0 x 10-3 m/s2
h = altura del mercurio en metros
La presiónatmosférica se expresa por la altura que anote el barómetro y se lleva a N/m2 (Pascales).
Después de algunos años la Ley de Boyle fue comprobada para los gases y además se comprobó que la constante dela ecuación(R) era igual para todos los gases.
La Ley de Boyle se puede resumir como: cuando un gas se mantiene a temperatura constante, su presión es inversamente proporcional al volumen.
E .Mariotte posteriormente estudió los gases y enunció la Ley de Boyle sin tener conocimiento de los trabajos de este, por lo que se conoce en algunos textos como la Ley de Boyle-Mariotte. Este trabajo...