ley de boyle

República de Panamá
Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Panamá Oeste

Facultad
Sistemas y Computación

Profesor
Cesar Cunnigham

Estudiante
Jesús Villamonte

Cédula:
8-877-887

Laboratorio 8:
Ley de Boyle y Leyes de los gases
Grupo:
9IL-111
II semestre


Ley de Boyle
Objetivos:
1. Observar cuantitativamente el efecto de la presión sobre elvolumen de una muestra gaseosa a temperatura constante.
2. Verificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada.
3. Verificar que el comportamiento físico de un gas es independiente de su naturaleza.
Procedimiento
I Parte. Muestra de aire.
1. Tome la jeringuilla sin aguja y hálele el émbolo hasta la escala máxima. Tape con un dedo el extremo de la jeringa y trate de empujar elémbolo. De esta forma verificará que el sistema no tiene fugas.
2. Colóquele la aguja a la jeringa y hálele el émbolo hasta su escala máxima de manera que la jeringa se llene de aire. Coloque la aguja a la jeringa y hálele el émbolo hasta su escala máxima de manera que la jeringa se llene de aire.
3. Monte el sistema según instrucciones del profesor.
4. Coloque el primer objeto sobre elémbolo. Observe con la mayor precisión posible el volumen.
5. Repita el paso anterior dos veces más reemplazando el peso por otro igual.
6. Coloque ahora dos pesos en lugar de uno. Repita el procedimiento descrito en los puntos 4 y 5.
7. Repita el punto 6 en los juegos de tres, cuatro y cinco objetos, en lugar de dos.
8. Coloque todos los objetos y registre el valor del volumen.
Resultados
TablaNo. 1
Presión en No. de libros
V1
V2
V3
Vpromedio
P x Vpromedio
1/Vpromedio.
1
12.3
12.3
12.3
12.3
12.3
0.08
2
8.6
12.3
12.3
8.6
17.2
0.12
3
6.4
6.5
6.4
6.4
19.2
0.16
4
5.3
5.3
5.3
5.3
21.2
0.19

Gráfica presión Vs V promedio
X
Y
12.3
1
8.6
2
6.4
3
5.3
4


Gráfica Presión Vs 1/ V promedio
X
Y
0.08
1
0.12
2
0.16
3
0.19
4Cuestionario
1. Graficas con hoja milimetrada
2. Graficas con hoja milimetrada
3. ¿Cómo afecta la presión la densidad de los gases?
R: Según la Ley de Boyle, el volumen de un gas mantenido a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión
En palabras más claras, a mayor presión menos volumen, y como la densidad es masa entre volumen llegamos a la conclusión de que sila presión aumenta la densidad aumenta

4. ¿Cómo se afecta la presión de una muestra gaseosa si el volumen se duplica?
R: Si el volumen de una muestra gaseosa se duplica, la presión se afecta de tal manera que la misma se reduce a la mitad
.
5. ¿Cuál será el valor de la presión ejercida sobre el émbolo cuando no se ha colocado objeto alguno sobre él?
R: La presión o ejercida sobre elembolo cuando no se ha colocado objeto alguno sobre él, es igual a la presión ejercida por la atmosfera (1atm =101.325 kPa)

6. ¿Cuántos objetos se necesitan para reducir el volumen a la mitad?
R: Para reducir el volumen a la mitad se necesitan aproximadamente de tres a cuatro libros Ya después la muestra gaseosa no se puede comprimir.

7. ¿Qué le sucedería a una muestra gaseosa si fuera sometidaa una presión elevada? Explique
R: Si una muestra gaseosa es sometida a una presión elevada, depende el recipiente que contenga la muestra gaseosa, el mismo podría romperse los gases pueden comprimirse pero hasta cierto límite, sobrepasado el límite el gas ya no se comprime

8. Identifique las posibles fuentes de errores
R: Posibles fuentes de errores: Errores o equivocaciones humanasUtilización de instrumentos inadecuados para el experimento falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos
Leyes de los Gases
Alka-Seltzer
Objetivos:
1. Demostrar como las leyes de los gases ideales pueden utilizarse en la determinación de la masa de higrógenocarbonato de sodio contenido en una tableta de alka-seltzer.

Procedimiento:
1. Arme el aparato siguiendo las indicaciones del...