Ley de boyle
Páginas: 10 (2405 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2013
Nombres:
Laura Melissa Roa Duval
Lenin Javier Garo Díaz
Steven Mejía Niño
Grupo:
3
Materia:
Química General I
Maestra:
Maritza Valentina Martínez Martínez
13/08/2011
Introducción…………………………………………………… 3
Características de los Gases…………………………….. 4
Gases Ideales. ………………………………………………… 5
Ley de Boyle de la Presión yVolumen……………...6
Ley de Charles de la Temperatura y Volumen…..7
Ley de Gay-Lussac de Presión y Temperatura…..9
Ley Combinada de Gases………………………………. 10
Ley de Dalton de las Presiones Parciales………… 11
Gases Húmedos……………………………………………… 11
Principio de Avogadro……………………………………. 12
Volumen Molar…………………………………………….. 13
Ley de los Gases Ideales……………………………….. 13
Densidad y Peso Molecular de Gases……………. 14Difusión de los Gases……………………………………. 15
Conclusión……………………………………………………..16
Bibliografía………………………………………………………17
El estado gaseoso es donde las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando la forma del recipiente que contiene el gas. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muyseparadas unas de otras. De los tres estados de la materia es donde las interacciones entre sus partículas son mínimas.
En el siguiente trabajo se profundizara sobre este tema tan interesante. Se detallaran las características de los gases, los gases ideales, sus leyes y demás. En este contenido de aparecerán las propiedades incluso, como han ido evolucionando los científicos en el estudio delos gases, grandes químicos de la historia que a través experimentos pudieron crear lo que hoy tenemos como referencia para el estudio de estos.
Si bien se sabe la materia se puede encontrar en estado: sólido, líquido y gaseoso. Este último se caracteriza porque las moléculas, partículas o átomos constituyentes del sistema material tienen energíarelativamente elevada, están en rápido y continuo movimiento, en total desorden y las interacciones que existentes entre ella son nulas o hay un predominio de las fuerzas repulsivas (independientemente de que dichas fuerzas sean de baja intensidad). Debido al predominio de las fuerzas repulsivas, los gases tienden a expandirse lo más posible, hasta ocupar el volumen total del recipiente que lo contiene,adoptando la forma de éste. Por su elevado contenido energético, las partículas de gas se mueven a gran velocidad, difundiéndose rápidamente, tanto más cuanto mayor sea la temperatura.
En los gases, las fuerzas intermoleculares (tanto las atractivas como las repulsivas) son pequeñas y de corto alcance. Por la escasa magnitud de las fuerzas repulsivas, los gases se comprimen con relativa facilidad;asimismo; por la escasa intensidad de las fuerzas intermoleculares atractivas, no resulta demasiado fácil licuar los gases.
De los tres estados anteriormente citados es en el estado gaseoso donde las interacciones entre sus partículas son mínimas.
Aunque dentro del contenido que se ha ido desarrollando se encuentra manifestadas las propiedades o características de los gases, se presentarande manera más específica.
Características físicas de los gases.
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
Cuentan con densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
El gas ideal
Es un gas teóricocompuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el...
Nombres:
Laura Melissa Roa Duval
Lenin Javier Garo Díaz
Steven Mejía Niño
Grupo:
3
Materia:
Química General I
Maestra:
Maritza Valentina Martínez Martínez
13/08/2011
Introducción…………………………………………………… 3
Características de los Gases…………………………….. 4
Gases Ideales. ………………………………………………… 5
Ley de Boyle de la Presión yVolumen……………...6
Ley de Charles de la Temperatura y Volumen…..7
Ley de Gay-Lussac de Presión y Temperatura…..9
Ley Combinada de Gases………………………………. 10
Ley de Dalton de las Presiones Parciales………… 11
Gases Húmedos……………………………………………… 11
Principio de Avogadro……………………………………. 12
Volumen Molar…………………………………………….. 13
Ley de los Gases Ideales……………………………….. 13
Densidad y Peso Molecular de Gases……………. 14Difusión de los Gases……………………………………. 15
Conclusión……………………………………………………..16
Bibliografía………………………………………………………17
El estado gaseoso es donde las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando la forma del recipiente que contiene el gas. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muyseparadas unas de otras. De los tres estados de la materia es donde las interacciones entre sus partículas son mínimas.
En el siguiente trabajo se profundizara sobre este tema tan interesante. Se detallaran las características de los gases, los gases ideales, sus leyes y demás. En este contenido de aparecerán las propiedades incluso, como han ido evolucionando los científicos en el estudio delos gases, grandes químicos de la historia que a través experimentos pudieron crear lo que hoy tenemos como referencia para el estudio de estos.
Si bien se sabe la materia se puede encontrar en estado: sólido, líquido y gaseoso. Este último se caracteriza porque las moléculas, partículas o átomos constituyentes del sistema material tienen energíarelativamente elevada, están en rápido y continuo movimiento, en total desorden y las interacciones que existentes entre ella son nulas o hay un predominio de las fuerzas repulsivas (independientemente de que dichas fuerzas sean de baja intensidad). Debido al predominio de las fuerzas repulsivas, los gases tienden a expandirse lo más posible, hasta ocupar el volumen total del recipiente que lo contiene,adoptando la forma de éste. Por su elevado contenido energético, las partículas de gas se mueven a gran velocidad, difundiéndose rápidamente, tanto más cuanto mayor sea la temperatura.
En los gases, las fuerzas intermoleculares (tanto las atractivas como las repulsivas) son pequeñas y de corto alcance. Por la escasa magnitud de las fuerzas repulsivas, los gases se comprimen con relativa facilidad;asimismo; por la escasa intensidad de las fuerzas intermoleculares atractivas, no resulta demasiado fácil licuar los gases.
De los tres estados anteriormente citados es en el estado gaseoso donde las interacciones entre sus partículas son mínimas.
Aunque dentro del contenido que se ha ido desarrollando se encuentra manifestadas las propiedades o características de los gases, se presentarande manera más específica.
Características físicas de los gases.
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
Cuentan con densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
El gas ideal
Es un gas teóricocompuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.