ley de boyle
Páginas: 3 (726 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2013
Instituto Politécnico Nacional
Escuela superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Culhuacan
Practica 2:
Ley de Boyle.
Materia: QUÍMICA APLICADA
Profesor: Químico. JuanCarlos Báez Crespo.
Grupo: 2MM1
Alumnos:
1. Díaz Hernández José Ramón
2. Márquez Morales Oscar
3. Ortega Aguilar Julio David
4. Villalva Aguilar Ricardo
México DF a 30 de Agosto de2013
INTRODUCCIÓN
Ley de Boyle es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. La ley dice que el volumen esinversamente proporcional a la presión:
Si se mantiene constante la cantidad de gas y temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde son presión y volumen inicial, son presión y volumen final.OBJETIVO
Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire alcomportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
BASES TEÓRICAS
“En el siglo XVII, Robert Boyle estudio en forma sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En unaserie de experimentos, Boyle analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas. En los datos que recabo Boyle observo que a medida que la presión (P) aumenta, atemperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye.
A medida que la presión aumenta, el volumen disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumenocupado por el gas aumenta. Esta relación es conocida como la Ley de Boyle, según la cual “la presión de una cantidad fija de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional al volumen delgas”.
Podemos escribir una expresión matemática que muestre la relación entre la presión y el volumen “
HIPÓTESIS
Se sabe que a nivel del mar la presión atmosférica es de 760 mmHg, por lo...
Escuela superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Culhuacan
Practica 2:
Ley de Boyle.
Materia: QUÍMICA APLICADA
Profesor: Químico. JuanCarlos Báez Crespo.
Grupo: 2MM1
Alumnos:
1. Díaz Hernández José Ramón
2. Márquez Morales Oscar
3. Ortega Aguilar Julio David
4. Villalva Aguilar Ricardo
México DF a 30 de Agosto de2013
INTRODUCCIÓN
Ley de Boyle es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. La ley dice que el volumen esinversamente proporcional a la presión:
Si se mantiene constante la cantidad de gas y temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde son presión y volumen inicial, son presión y volumen final.OBJETIVO
Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire alcomportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
BASES TEÓRICAS
“En el siglo XVII, Robert Boyle estudio en forma sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En unaserie de experimentos, Boyle analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas. En los datos que recabo Boyle observo que a medida que la presión (P) aumenta, atemperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye.
A medida que la presión aumenta, el volumen disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumenocupado por el gas aumenta. Esta relación es conocida como la Ley de Boyle, según la cual “la presión de una cantidad fija de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional al volumen delgas”.
Podemos escribir una expresión matemática que muestre la relación entre la presión y el volumen “
HIPÓTESIS
Se sabe que a nivel del mar la presión atmosférica es de 760 mmHg, por lo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.