Ley de boyle

LEY DE BOYLE
OBJETIVOS
* Confirmar de manera experimental la Ley de Boyle.
* Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, qué tanto seajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
INTRODUCCIÓN
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sóloen el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimientoindependiente de sus moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de lasmoléculas.
FUNDAMENTO TEORICO
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen deuna masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P  x  V = k                        (proceso isotérmico)                                       (1.1)
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la leyimplica:
P1V1 = P2 V2                                                                                               (1.2)
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con laLey de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puede concluír que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.
Si el volumen deuna masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.
Es usual en los experimentos sobre la Ley de Boyle obtener un conjunto de datos de presión y volumen, los cuales...