Ley De Boyle

LEY DE BOYLE


P1 P2 P2 = 2P1




Masa fija de un gas a temperatura constante, si la presión aumentaal doble, el volumen disminuye a la mitad.


1. Para dos experimentos bajo las mismas condiciones tenemos:

P1 x V1 = cte.
P2 x V2 = cte. P1 x V1= P2 x V2




Aplicaciones de la Ley de Boyle


1. Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6L a la presión de 1atm. ¿Cuál será el volumen final si la P es de152cm de Hg?
Se debe hacer lo siguiente:
1) Resumen de datos 2) Ley a aplicar
V1 = 3,6L P1 x V1 = P2 x V2
P1 = 1atm 3) Verificar que losdatos estén en las
V2 = X unidades adecuadas
P2 = 152cm de Hg


4) Sustituir los valores en la ecuación: 1atm x 3,6L = 2atm x X
5)Despeje la incógnita: X = 1atm x 3,6L
2atm
6) Resultado : V2 = 1,8L



Guía de ejercicios


1. Un gas ideal ocupa un volumen de 11,2La 0,863atm. Si se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál debe ser la presión para que el volumen sea 15 dm3?
2. Cierta cantidad de gas ocupa 840ml a 0° C y 1atm depresión. ¿Cuál será el volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 300cm de Hg?
3. Un cilindro con un émbolo móvil, contiene 40L de gas oxígeno a la presión de 2atm. La temperaturapermanece constante, pero el émbolo se eleva hasta que el volumen aumenta en un 20% de su valor original. ¿Cuál es la presión final en el cilindro?
4. Una cierta cantidad degas a 25° C ocupa un volumen de 450cm3. ¿Cuál será el volumen final si la presión aumenta al triple del valor original?
-----------------------


V1



V2