Ley de Boyle

Ley de Boyle
Los gases, como los hemos visto, tienen ciertas características modificables. Recordemos que un gas no es ideal, solo se considera así cuando su presión, volumen y temperatura son constantes.
Para iniciar tu trabajo con esta ley, trae una jeringa sin aguja al aula. Reúnete con dos o tres compañeros y contesta las siguientes preguntas
¿Qué sucede con el volumen del aire dentro dela jeringa?
El aire absorbido por la jeringa al momento de tapar y presionar su volumen se comprime que dando en pequeña cantidad
¿Qué pasa si sueltas en embolo?
El aire ubicado en la jeringa se expande por toda la jeringa y esto provoca que el embolo retroceda
Final mente, vuelvan a presionar hasta que ya no se pueda empujar, y después dejen escapar el aire. ¿Qué sucedió?
El aire sale ypermite que el embolo se concentre en el mismo lugar
Este fenómeno de la jeringa atrajo la atención del químico ingles Robert Boyle (1626-1691) y lo motivo a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen demuestras gaseosas por variaciones de presión.
En 1662 reporto los resultados de sus experimentos, con ellos había llegado a la conclusión
Relación entre la presión y el volumen de ungas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcionalal volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipientey por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si lacantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevovalor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) = (800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevovolumen de 3L.
¿Dónde?
¿Qué?
¿Quién?
¿Cuándo?
¿Cómo?
¿Por medio de qué?
Para completar tus aprendizajes sobre la ley de Boyle, vamos a resolver una serie de ejercicios.
Se tiene cierta cantidad de aire con embolo que se mueve libremente, y la presión en él es 0.7atm. El aire ocupa en el cilindro un volumen de 7 litros, si el volumen se modifica a temperatura constante hasta tener 4 litros,¿Cuál sería entonces la presión del gas?
Datos
Formula
Despeje
Sustitución
Resultado
P1= 0.7 atm V1=7L V2=4L P2= ¿?
P1V1=P2V2
P2=P1V1/V2
P2=
P2=1.23 atm

Resuelve los ejercicios que te ponga tu profesor
Ejercicio 1

P1V1=P2V2
V2==== 168.88cm3
Un gas ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 760 mmHg ¿Cuál será su volumen cuando la presión aumente a 900 mmHg y...