Ley De Boyle

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.. I ’; ÚNICA Laboratorio de Físico Química!
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. PRACTICA N° 1
LEY DE BOYLE
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\1. OBJETIVO
Demostrar experimentalmente la ley de Boyle. ‘
2. PRINCIPIOS TEÓRICOS
La ley de Boylerelaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la
presión:
PV = Constante
‘ Boyleestudio cuantitativamente el comportamiento del aire bajo distintas
presiones, empleando para ello un tubo en U de diámetro uniforme que tenia la rama más
corta hemwéticamente cerrada, y el extremo dela más larga abierta. Echó mercurio en la
rama más larga hasta llegar al codo del tubo y alcanzar la misma altura en ambas ramas,
confirmando así una muestra de aire bajo una presión igual a la de laatmósfera. Midió la
longitud del espacio del aire y agregó entonces sucesivas porciones de mercurio por el
extremo abierto del tubo.
Después de cada adicción de mercurio media la longitud delespacio del aire, y la
diferencia de los niveles de mercurio entre las dos ramas del tubo. En un tubo de diámetro
uniforme, la longitud del espacio del aire es proporcional al volumen de aire contenidoen
’ él, y Boyle pudo determinar asi la relación existente entre el volumen de una porción dada
de aire y la presión a la cual estaba sometido, medido por la diferencia de nivel entre las
dossuperficies de mercurio. Cuando hubo agregado la cantidad de mercurio suficiente
para reducir el volumen del gas contenido en la rama más corta a la mitad, observo que la
presión se había duplicado. De estamanera Boyle encontró en el año 1661 que “las
presiones y expansiones" como él las llamo “están en proporciones recíprocas". En otras
palabras, el volumen de una masa fija de gas, mantenida a unatemperatura constante
varia inversamente con la presión.
i Esta es la ley de Boyle, la misma que puede ilustrando imaginando 12 litros de
‘ gas a presión atmosférica confinados de tal manera que...