Ley De Boyle

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gasmantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k
donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; siconsideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1V1=P2V2
Además se obtiene despejada que:
P1=P2/V2
V1=P2/V1P2=P1V1/V2
V2=P1V1/P2
Donde:
P1= Presión Inicial
P2= Presión Final
V1 = Volumen Inicial
V2  = Volumen Final
 
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada paraprocesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden sergeneralizadas en la ecuación universal de los gases.
Experimento de Boyle
Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudó a comprobar su teoría, es el siguiente: Introdujo un gas en uncilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:
Experimento de Boyle |
× | P (atm) | V(L) | P · V |
| 0,5 | 60 | 30 |
| 1,0 | 30 | 30 |
| 1,5 | 20 | 30 |
| 2,0 | 15 | 30 |
| 2,5 | 12 | 30 |
| 3,0 | 10 | 30 |
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobarque al disminuir el volumen, la presión , aumenta y que al multiplicar y se obtiene  atm.
EJEMPLO:
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* La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de...