ley de boyle

Ley de Boyle


La ley de Boyle, una de las leyes de los gases ideales, enuncia que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a la que el gas estásometido. Lo anterior se traduce de la siguiente manera, al aumentar la presión del gas, el volumen de éste disminuye y al disminuirle la presión, el volumen del gas aumenta. 
La constante temperaturano es necesario saberla para calcular con la ley presión o volumen, ya que es constante y no cambia, además de que no está presente en la relación: P1V1=P2V2. Para calcular cualquiera de los datos dela relación anterior basta con despejar el dato que se quiera calcular y hacer las operaciones matemáticas necesarias.
La ley de Boyle tiene infinidad de aplicaciones, como predecir la presión de ungas, ya sea inicial o final, teniendo su volumen inicial y final, y una de sus presiones como dato. Por lo anterior, se puede afirmar que al tener tres datos del gas, el cuarto puede ser calculado conla ayuda de la ley de Boyle y sin tomar en cuenta a la constante.
Otra de las aplicaciones de la ley de Boyle es explicar con la ayuda de esta ley cómo se inflan nuestros pulmones y nos permitenrespirar (ventilación pulmonar: proceso mediante el cual se intercambian gases entre la atmósfera y los alvéolos pulmonares). La respiración se lleva a cabo por dos pasos: inhalación y espiración. Alinhalar, los pulmones se llenan a su máxima capacidad, por lo tanto el volumen del gas (aire) es mayor que en la espiración y la presión sobre el gas (aire) disminuye, pero al momento de exhalar elvolumen del gas (aire) disminuye y por esta razón la presión aumenta.
La ley de Boyle está estrechamente ligada con la práctica del buceo y por lo tanto también tiene una aplicación en él, al momento decalcular la presión de los gases cuando el buzo se encuentra sumergido a una profundidad considerable. También se utiliza esta ley al calcular volúmenes a diferentes presiones y en el cálculo del...