ley de boyle
Páginas: 2 (279 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2014
Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperaturaes constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Lo queBoyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
La expresiónmatemática de esta ley es:
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gashasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Hipótesis:
Si la ley de boyle nos dice que al disminuir la presión el volumen aumenta, y alaumentar la presión el volumen disminuye, siempre y cuando la temperatura sea constante, entonces al disminuir la presión las partículas (átomos o moléculas) del gastardaran más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocarán menos veces por unidad de tiempo contra ellas pero sin pérdida de energía, de manera que elmalvavisco absorberá el oxígeno gracias a su consistencia esponjosa y elástica. Al aumentar la presión las moléculas que se encuentran en el interior de la jeringa la distanciaque recorrerán será menor y por lo tanto se producirán más choques en cada unidad de tiempo pero sin pérdida de energía, haciendo que el volumen del malvavisco disminuya.Por lo tanto la presión es inversamente proporcional al volumen.
EXPERIMENTO:
Material:
Jeringa Grande
Bombones
Cinta de aislar
CASO 1:
CASO 2:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperaturaes constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Lo queBoyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
La expresiónmatemática de esta ley es:
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gashasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Hipótesis:
Si la ley de boyle nos dice que al disminuir la presión el volumen aumenta, y alaumentar la presión el volumen disminuye, siempre y cuando la temperatura sea constante, entonces al disminuir la presión las partículas (átomos o moléculas) del gastardaran más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocarán menos veces por unidad de tiempo contra ellas pero sin pérdida de energía, de manera que elmalvavisco absorberá el oxígeno gracias a su consistencia esponjosa y elástica. Al aumentar la presión las moléculas que se encuentran en el interior de la jeringa la distanciaque recorrerán será menor y por lo tanto se producirán más choques en cada unidad de tiempo pero sin pérdida de energía, haciendo que el volumen del malvavisco disminuya.Por lo tanto la presión es inversamente proporcional al volumen.
EXPERIMENTO:
Material:
Jeringa Grande
Bombones
Cinta de aislar
CASO 1:
CASO 2:
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