Ley de Boyle
Páginas: 2 (479 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2014
Ley de Boyle-Mariotte
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Donde es constante si la temperatura y la masa delgas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poderhacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde:
Además sidespejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle yEdme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relacionael volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa,siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gasconstante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tresprimeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Experimento:
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jeringa grande y unos globos de colores pequeños.
Enprimer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa. Luego colocamos el émbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño dela jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo...
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Donde es constante si la temperatura y la masa delgas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poderhacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde:
Además sidespejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle yEdme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relacionael volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa,siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gasconstante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tresprimeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Experimento:
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jeringa grande y unos globos de colores pequeños.
Enprimer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa. Luego colocamos el émbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño dela jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo...
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