ley de boyle

Resuelve los siguientes problemas acerca de las leyes de los gases. Recuerda anotar primero los datos y la fórmula que utilizarás. Realiza el despeje y las conversiones en caso de ser necesario y no olvides que en la sustitución es importante anotar número y unidad.


1.- ¿Qué volumen ocupan 2.50 L de un gas si la presión cambia de 760 mmHg a 630 mmHg?
2.- Determinada masa de hidrógenoocupa 40.0 L a 700 torr ¿Qué volumen ocupará a 5.00 atm de presión?
3.- Un gas ocupa 200 mL de volumen a una presión de 400 torr ¿A que presión debe estar para que el volumen cambie a 75.0 mL?

4.- En la siguiente figura se muestra El experimento de Boyle.











Supongamos que:
h1 = 5 cm
h2 = 15 cm
h = 7 cm

La presión atmosférica en La colonia Revolución Chicoloapan esde 585 mmHg

El volumen de aire lo podemos definir como


V = Volumen de aire = (/4)X (D2h) = 0.7854 D2h

D = Diámetro interior del tubo = _____4 mm_____
h = Altura del aire comprimido

La presión total queda definida como:

Pt = Patm + h

a) Calcular Calcular h (diferencia de altura).utilizando los siguientes datos:

h = h2-h1

b) Calcular la presión total
c)Calcular el volumen de aire comprimido

5.- En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión
de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?
6.- Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8
atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la mismatemperatura, la presión bajase hasta 1 atm?

7.- El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg.

8.- La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los
pulmones?

9.- Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presiónde 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?

10.-Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

11.- Selibera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C? Aquí varían todas las magnitudes por lo que debemos usar la ecuación general de los gases para hallar el volumen final.12.- Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de – 45 °C?

13.- Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presióndescienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg).

14.- Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá?

15.- Un globo inflado tiene unvolumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final

16.- Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC.

17.- Calcula el número de moles de un gas sabiendo que 6,38 L a 35ºC ejercen una presión de...