Ley de Boyle
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2014
Objetivos
1. Comprender la Teoría de los gases en base a la ley de Boyle.
2. Transmitir a nuestros compañeros el conocimiento obtenido acerca de esta ley.
3. Comprobar mediante unaexposición la validez y consistencia de esta ley.
Ley de Boyle-Mariotte.
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químicoirlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperaturaconstante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o entérminos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
Donde es constante sila temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exactode la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde:Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, quedescriben la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, recibenla denominación de GASES IDEALES.
Algunas características de los gases ideales son:
1ºUn gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a...
Objetivos
1. Comprender la Teoría de los gases en base a la ley de Boyle.
2. Transmitir a nuestros compañeros el conocimiento obtenido acerca de esta ley.
3. Comprobar mediante unaexposición la validez y consistencia de esta ley.
Ley de Boyle-Mariotte.
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químicoirlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperaturaconstante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o entérminos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
Donde es constante sila temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exactode la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde:Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, quedescriben la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, recibenla denominación de GASES IDEALES.
Algunas características de los gases ideales son:
1ºUn gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a...
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