Ley De Boyle

GASES

PRACTICA Nº 2

GASES
2.1 OBJETIVO GENERAL Verificar las Leyes de los Gases Ideales 2.2 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA Realizar mediciones de presión utilizando manómetros en U. Estudiar el comportamiento de un gas y comprobar en forma practica el cumplimiento de las leyes empíricas desarrolladas por Boyle, Charles y Gay Lussac Generar un gas en condiciones controladas y recogerlo sobreagua, utilizando para ello en eudiómetro. Realizar medidas de magnitudes comunes en forma correcta y confiable. Calcular experimentalmente el valor de la constante R y comparar el valor hallado con el valor bibliográfico. Realizar el tratamiento de datos con énfasis en promedios aritméticos y errores absoluto y relativo

2.3 MARCO TEÓRICO 2.3.1 Gas Sustancia en uno de los tres estados diferentes dela materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. La teoría atómica de lamateria define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tieneun orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene. Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperaturaconstante es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales pV = nRT (n es el número de moles), también llamada ecuación de estado del gas ideal. La constante de la derecha, R, es una constanteuniversal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna. 2.3.2 Ley de Boyle-Mariotte En física, ley que afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión.

P =

k(n,T ) V

La ley de Boyle también se puede enunciar de la siguiente manera: “En un sistema aislado para cualquier masa de gas en un proceso isotérmico (temperaturaconstante), el producto de la presión por el volumen es constante”. 2.3.3 Ley de Charles Ley que afirma que el volumen de un gas ideal a presión constante es proporcional a su temperatura absoluta.

V = k( n,P ) T
2.3.4 Ley de Gay-Lussac Se puede expresar de la siguiente manera:

V = T k( n,P )

“En todo proceso isocórico (volumen constante), manteniendo el número de moles constante, la presión decualquier gas es directamente proporcional a su temperatura constante”. 61

GASES

P = k( n,V ) T
2.3.5 Condiciones normales

P = T k(n,V )

Se conoce como condiciones normales de la materia gaseosa, a ciertos valores arbitrarios (acordados universalmente), de presión y temperatura, los que son: T = 273 K ó t = 0 °C

P = 1 atm = 760 mmHg En estas condiciones el volumen ocupado por unmol de cualquier gas es de 22.4 litros (valor igual a V0 en la ley de Charles). Al volumen ocupado por un mol de sustancia se denomina volumen molar. 2.3.6 Vapor Sustancia en estado gaseoso. Los términos de vapor y gas son intercambiables, aunque en la práctica se emplea la palabra vapor para referirse al de una sustancia que normalmente se encuentra en estado líquido o sólido, como por ejemplo...