Ley de boyle
Páginas: 2 (492 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2014
8. Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés EdmeMariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza físicaes inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamenteproporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja,mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura,manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesosisotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conductade un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
10.
Sí es cierto y se debe a la ley de Charles y Gay-Lussac:
Relaciona el volumen yla temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, alaumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a...
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés EdmeMariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza físicaes inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamenteproporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja,mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura,manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesosisotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conductade un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
10.
Sí es cierto y se debe a la ley de Charles y Gay-Lussac:
Relaciona el volumen yla temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, alaumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.