ley de Boyle

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gasaumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacíareferencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702. Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac". Volumensobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo) \frac{V}{T} = k_2 o también: V = k_2T \qquad donde: V es el volumen. T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin). k2 es la constante de proporcionalidad. Además puede expresarse como: \frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2} donde: V_1\,= Volumen inicial , T_1\,= Temperatura inicial ,V_2\,= Volumen final ,T_2\,= Temperaturafinal ,Despejando T₁ se obtiene: T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_ Despejando T₂ se obtiene: T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1} Despejando V₁ es igual a: V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2} Despejando V₂ se obtiene: V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}
Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con un poco de agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría y su volumen cambia.
LaLey de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional alvolumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. o en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Matemáticamente se puede expresar así: PV=k\, donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumenbaja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: P_1V_1=P_2V_2\, donde: P_1 = Presi\acute{o}n \ inicial \, P_2 = Presi\acute{o}n \ final\,V_1 = Volumen \inicial\,V_2 = Volumen \ final\,Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente: P_1=\frac{P_2V_2}{V_1} \qquad ,V_1=\frac{P_2V_2}{P_1} \qquad P_2=\frac{P_1V_1}{V_2} \qquad, V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}\,
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante. Junto con la ley de Charles, la leyde Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Ley general de los gases
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de...