Ley de Boyle

Universidad Tecnológica de Panamá.
Facultad de Ingeniería Civil.
Centro Regional de Azuero.
Licenciatura en Ing. Civil.


Informe de Laboratorio de Química General

Relación entre elvolumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa “Ley De Boyle”


Estudiantes: Edwin cas
Eliecer


Profesora:


Grupo: 7IC-111


II Semestre


FUNDAMENTO TEORICOOBJETIVOS

1. Observar cuantitativamente el efecto de la presión sobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura constante.
2. Verificar la Ley de Boyle para una muestragaseosa de masa determinada.
3. Verificar que el comportamiento físico de un gas es independiente de su naturaleza.















CUESTIONARIO

1. ¿Qué conclusión puede usted obtenerde los gráficos P vs V promedio y P vs 1/V promedio para el aire y para el gas de cocina?
R:
2. Obtenga del gráfico P vs 1/V promedio para el aire, el valor del volumen y de la presión en el puntomedio de la recta. Use esta información, la Ley de Boyle y el valor de la presión más alta, obtenida experimentalmente, para calcular el volumen correspondiente. Compare el resultado con el valor delvolumen experimental.
R:









3. ¿Cómo afecta la presión de densidad de los gases?
R: Según la Ley de Boyle, el volumen de un gas mantenido a temperatura constante, es inversamenteproporcional a la presión. En palabras más claras, a mayor presión menos volumen, y como la densidad es masa entre volumen llegamos a la conclusión de que si la presión aumenta, la densidad aumenta.
4.¿Cómo se afecta la presión de una muestra gaseosa si el volumen se duplica?
R: Si el volumen de una muestra gaseosa se duplica, la presión se afecta de tal manera que la misma se reduce a la mitad.5. ¿Cuál será el valor de la presión ejercida sobre el émbolo cuando no se ha colocado objeto alguno sobre él?
R: La presión ejercida sobre el émbolo cuando no se ha colocado objeto alguno sobre...