Ley De Boyle
Páginas: 2 (339 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
(PROCESO ISOTERMICO, A TEMPERATURA CONSTANTE)
* Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión queBoyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
* La ley de Boyle establece que el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas.* El volumen es inversamente proporcional a la presión:
* •Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
* •Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
* ¿Por qué ocurre esto?
*Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Estosignifica que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
* Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menory por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
* Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presiónP1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
1. 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg depresión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
* Solución:
Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
* Sidespejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
2. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión enatmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)=...
(PROCESO ISOTERMICO, A TEMPERATURA CONSTANTE)
* Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión queBoyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
* La ley de Boyle establece que el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas.* El volumen es inversamente proporcional a la presión:
* •Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
* •Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
* ¿Por qué ocurre esto?
*Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Estosignifica que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
* Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menory por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
* Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presiónP1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
1. 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg depresión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
* Solución:
Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
* Sidespejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
2. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión enatmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)=...
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