Ley de Boyle.

Ley de Boyle.
Establece la relación inversa entre la presión y volumen de un gas a una temperatura constante. Esto es por que al aumentar el volumen las moléculas de gas tardanmas en llegar a las paredes del recipiente que las contiene y por lo tanto chocan menos con ellas y esto hace que la presión disminuya. Por otro lado cuando el volumen del del gasdisminuye sucede lo contrario con las partículas, sus choques con las paredes del recipiente son mas constantes y por ello la presión aumenta. La expresión matemática de esta leyes: P1V1=P2V2 Otra forma de expresar la ley matemáticamente es: “P V= K" esto quiere decir que el producto de la presión por el volumen es constante. En resumen: A mayor volumenmenor presión. A menor volumen mayor presión. Ejercicios: Determine si el volumen o presión aumentan o disminuyen según sea el caso y resuelva: Problema 1: Una masa dada de hidrógenoocupa 40.0 L a 700 torr. ¿Que volumen ocupará a 5.00 atm de presión? Problema 2: ¿Que volumen ocupará 5.20 L de un gas si la presión cambia de 760. mm de Hg a 630. mm de Hg?Problema 3: Un gas ocupa un volumen de 770. L a 10 amt. ¿Cual sera la presión del gas si su volumen disminuye a 150. L?

Estos son los principales postulados de la teoría cinéticamolecular:

Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.
Las moléculas de un gas noocupan volumen.
Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque).
No existen fuerzas deatracción ni de repulsión entre las moléculas.
El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).