Ley De Boyle

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Los átomos y las moléculas en el estado gaseoso se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altaspresiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente almovimiento independiente de sus moléculas. Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que este ejerce es la fuerza por unidad de área sobre lasparedes debido a los impactos elásticos de las moléculas. Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de unacantidad fija de gasa temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de un gas varía en forma inversamente proporcional a la presióncuando la temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe: (proceso isotérmico)
3. La magnitud de la constante k esfunción de la cantidad química de gas y dela temperatura. Para dos estados diferentes 1 y 2 la ley implica: Es decir, si se explora el comportamiento físico de ungas de acuerdo con la ley de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puede concluir que, a temperatura constante: Si se duplica la presión sobre una masadada de gas, su volumen se reduce a la mitad. Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio. Es usual en losexperimentos sobre la ley de Boyle obtener un conjunto de datos de presión y volumen, los cuales se pueden representar gráficamente para obtener el valor de k.