Ley de boyle

LEY DE BOYLE
I. RESULTADOS
Presión(en # de ladrillos) | Volumen promedio(en ml.) | Producto PV | Inverso del volumen1/V |
1 | 42.6 | 42.6 | 0.0234 |
2 | 35.6 | 71.2 | 0.0280 |
3 | 30.3 |90.9 | 0.0330 |
4 | 26.6 | 106.4 | 0.0375 |
5 | 21.6 | 108 | 0.0462 |
Tabla de Cálculos

II. ANALISIS DE RESULTADOS

A. Parte I: Gráfico de presión contra volumen

Se puede observarla comprensibilidad de los gases, en este caso del aire, pues al aplicar una fuerza que se traduce a presión por la definición de esta (P=F/A) se puede ver que sin moléculas no hay volumen, es decir,el volumen es directo al número de moléculas.
B. Parte II
Según la grafica de presión en función del volumen se puede mirar que a medida de que aumenta la presión el volumen disminuye yviceversa, es decir, el volumen es inverso a la presión ejercida. En la grafica de presión en función al inverso del volumen (1/V) se ve una línea recta ascendente indicando la proporcionalidad inversa entrela presión y el volumen.
C. Parte III: Gráfico de presión contra 1/V

* La línea de este grafico no pasa por el origen ¿Por qué?
La anterior grafica no llega a cero, pues por la ausencia depresión no dejaría de existir el volumen de una muestra.

* ¿Podría determinarse el valor de la presión atmosférica a partir del grafico?
La obtención del valor de la presión atmosférica solo apartir del grafico no se puede determinar. Se podría encontrar partiendo de la ecuación de estado de los gases.

III. CUESTIONARIO

1. La densidad es inversamente proporcional al volumen delos gases según la definición de densidad: esta es igual a la masa sobre el volumen (d=m/v ) y como sabemos, el volumen varía de manera inversa con la presión; solo se aumenta la presión el volumendisminuirá provocando que la densidad aumente.

2. La presión manométrica que afecta al sistema debe reducirse a la mitad para lograr duplicar el volumen en temperatura constante.

3. La...