Ley de cahrles

Introducción
Durante esta experiencia podemos observar por medio de métodos experimentales la relación que existe entre el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, que seencuentra mantenido a una presión constante; podemos establecer que cuando aumenta la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye, para una ciertacantidad de gas a una presión constante.

Experimental

Resultados y Discusión
Al realizar la práctica se observó que al calentar el gas contenido en un balón de fondo redondo en el baño demaria a una determinada temperatura e inmediatamente introducirlo en el baño frio el cual tenía una temperatura constante de 2°Cen el balón se introducía agua hasta un determinado volumen, esto se debe aque el gas contenido en el balón se estabiliza en temperatura con respecto a la del baño frio esto se denomina equilibrio térmico. Este procedimiento se realizó con cinco temperaturas diferentes .Amedida que se aumentaba la temperatura de baño de maría, aumentaba el volumen de agua se introducía en el balón cuando se introducía en el baño frio pero el volumen final era menor. Se realizó loscálculos para hallar la temperatura en la cual el sistema entro en equilibrio y realizar el grafico correspondiente.

T_f= (V_2 * T_1)/V_1 =
T_f1= (128,8 mL * 318 K)/(100 mL)=407 K

T_f2= (111,4mL * 328 K)/(100 mL)=365K

T_f3= (103,2 mL * 338 K)/(100 mL)=348,8K

T_f4= (100,4 mL * 348 K)/(100 mL)=348K

T_f5= (87,2 mL *353 K)/(100 mL)=307K




T1 TF V1 V2promedio
318°K407°K 100mL 128,8
328°K 365°K 111,4
338°K 348,8°K 103,2
348°K 348°K 100,4
353°K 307°K 87,2

Tabla 1. Temperatura final en Kelvin



Grafico1. Volumen Vs Temperatura


ImportanciaReferencias
Smith, J. Oil and Gas Journal 98, 26 (2000).
Knudsen, K.G., Cooper, B.H., y Topsoe, H. Appl. Catal. A: General 189, 205 (1999).
Allgeier, A.M., y Duch, M.W. en “Chemical...