Ley De Charles Gay-Lussac

RESUMEN TÉCNICO

En este laboratorio demostraremos la ley de charless Gay-Lussac por medio de su experimentación, midiendo el volumen de una muestra de aire a presión y cantidad de sustancia constantes y temperatura variable.
En el laboratorio medimos magnitudes como volúmenes y temperaturas por  métodos experimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Ademásdeterminamos experimentalmente el valor del cero absoluto por el método no gráfico. Teniendo en cuenta lo hecho en el laboratorio nuestra principal conclusión es:
Un gas que mantiene presión y número de moles constante, se relaciona directamente proporcional con su temperatura absoluta.














RESUMEN DE TEORÍA

La ley de charless Gay-Lussacenuncia que la relación que existe entre el volumen de un gas ideal y la temperatura, cuando la presión permanece constante y mediante una constante de proporcionalidad, varía directamente proporcional con las variaciones de la temperatura.
El volumen de un gas que se encuentra sometido a una presión constante puede dilatarse o comprimirse, dichos fenómenos están relacionados con la temperatura ala cual se encuentran sometidos; la temperatura es una media de la energía cinética promedio que poseen los átomos o moléculas que conforman el sistema (el gas); por tanto si modificamos la temperatura del sistema, modificamos la energía cinética media del mismo; podemos afirmar que el aumento del volumen de un gas al aumentar la temperatura se debe al aumento de la energía cinética de lasmoléculas del gas.
La teoría cinética relaciona la presión de un gas con el número de choques por unidad de tiempo contra las paredes del recipiente que lo contiene, lo que nos da una explicación molecular de la ley de Charless ya que aun aumento de temperatura en el gas ocasiona que las moléculas se muevan más rápidamente y choquen con las paredes con mayor frecuencia y fuerza, provocando un aumentodel volumen debido a que la presión permanece constante
El estudio de la relación temperatura-volumen a una presión determinada, da como resultado una grafica (volumen contra temperatura) la cual produce una línea recta y al extender la línea hasta un volumen cero se observa que la intercepción con el eje de la temperatura se da a -273.15 ºC y al trabajar con presiones diferentes, se obtienendistintas rectas pero todas se interceptan en el mismo punto (V=0, T= -273.15ºC).

DESCRIPCIÓN DEL MÉTODO EXPERIMENTAL

Descripción de método utilizado.
Se acoplo el equipo (cuyas especificaciones se dan más adelante) y posteriormente se lleno la probeta con 50 mL de agua introduciéndola invertida en el beaker de 1000mL también llena de agua, se levanto cuidadosamente para permitir la entrada unaproximado de 30mL de aire, se uso una pinza de extensión para mantener fija y sumergida en posición vertical a la probeta durante todo el experimento y se uso otra pinza de extensión para sumergir y mantener fijo al termómetro dentro del beaker teniendo cuidado de que no tuviera contacto con las paredes del beaker. Se tomo la temperatura del agua en el beaker (ver tabla 1), se llevo al mismonivel los meniscos del agua de la probeta y del beaker y se tomo el volumen del aire en la probeta (ver tabla 1), luego se calentó lentamente el sistema con un mechero Bunsen hasta llegar a una temperatura de 35 ºC y se registro la temperatura y el volumen de aire en la probeta (ver tabla 2). Nuevamente se llevo los meniscos de agua de la probeta y del beaker l mismo nivel y se repitió todo el procesoantes mencionado para las temperaturas de (40, 50, 60)ºC para los cuales se registro el volumen de aire en la probeta de las temperaturas antes mencionadas (ver tabal 2).
Descripción del equipo
Se utilizo un equipo con los siguientes materiales: un beaker de 1000mL, un soporte universal, dos pinzas de extensión, una probeta de 50mL, un termómetro, un mechero Bunsen, un trípode y una malla de...