Ley de Charles. Práctica





Laboratorio de Fisicoquímica I
Dr. Merced Martínez Rosales


PRÁCTICA III
LEY DE CHARLES


FUNDAMENTO

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen yla temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
¿Por qué ocurreesto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques porunidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que lapresión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.Matemáticamente podemos expresarlo así:

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta unnuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: V1/T1 = V2/T2

Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció seencontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.


MATERIALES Y REACTIVOS

Matraz Erlenmeyer de25 mL Hielo
Probeta graduada de 50 mL Agua destilada

Tapón monohoradado
Tubo de vidrio para desprendimiento
Recipiente para baño maría
Recipiente para baño de agua –hielo
Soporte universal
Termómetro de mercurio
Pinzas universales
Parrilla eléctrica


METODOLOGÍA

Montar el equipo con el soporte universal, las pinzas universales y la parrilla...