Ley De Charles Práctica
Páginas: 2 (263 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2012
Universidad de los Andes
Pre-informe: Ley de Charles
José Alfonso Acosta Peñaloza 201212570
1) FUNDAMENTOS
- Ley de Charles: En 1787, Jack Charlesestudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperaturael volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
VT=Constante
Los resultados de la Charles son coherentes con la Ley general delos gases ideales, la cual expone que pV=nRT Donde n es el número de moles y R la constante de los gases ideales. Despejando la ecuación y organizándolatenemos:
VT=nRP
Para la Ley de Charles se parte de la premisa que la presión no cambia para lo cual entonces todas la cantidades al lado derecho de la ecuación sonconstante y no varían.
nRP=Constente
Finalmente podemos resumir la ley de Charles en los siguientes postulados.
El volumen es directamenteproporcional a la temperatura a presión constante
* Si el volumen aumenta, la temperatura aumenta.
* Si el volumen disminuye, la temperatura disminuye.
Lagrafica del volumen contra temperatura se presenta como una recta que corta el cero absoluto.
La ecuación de la recta se modela matemáticamente
como: Vt=∆V∆TT+Vo
2)
3) CALCULOS
* Calculo del volumen que ocupa el gas al enfriarse
Va=Vh- V(c)
* Calculo del factor de cambio del volumen sobre el cambio entemperatura
Vh-V(a)Th-T(a)
4) REFERENCIAS
- D.A. Skoog, D.M. West, Química Analítica, 4ªed., Mc-Graw-Hill /Interamericana de España, Madrid, 1989
Pre-informe: Ley de Charles
José Alfonso Acosta Peñaloza 201212570
1) FUNDAMENTOS
- Ley de Charles: En 1787, Jack Charlesestudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperaturael volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
VT=Constante
Los resultados de la Charles son coherentes con la Ley general delos gases ideales, la cual expone que pV=nRT Donde n es el número de moles y R la constante de los gases ideales. Despejando la ecuación y organizándolatenemos:
VT=nRP
Para la Ley de Charles se parte de la premisa que la presión no cambia para lo cual entonces todas la cantidades al lado derecho de la ecuación sonconstante y no varían.
nRP=Constente
Finalmente podemos resumir la ley de Charles en los siguientes postulados.
El volumen es directamenteproporcional a la temperatura a presión constante
* Si el volumen aumenta, la temperatura aumenta.
* Si el volumen disminuye, la temperatura disminuye.
Lagrafica del volumen contra temperatura se presenta como una recta que corta el cero absoluto.
La ecuación de la recta se modela matemáticamente
como: Vt=∆V∆TT+Vo
2)
3) CALCULOS
* Calculo del volumen que ocupa el gas al enfriarse
Va=Vh- V(c)
* Calculo del factor de cambio del volumen sobre el cambio entemperatura
Vh-V(a)Th-T(a)
4) REFERENCIAS
- D.A. Skoog, D.M. West, Química Analítica, 4ªed., Mc-Graw-Hill /Interamericana de España, Madrid, 1989
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